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    以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

    A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

    D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出


    解析  本题结合原电池和电解池综合考查电化学的基本理论。图中左侧为氢氧燃料电池，右侧为电解池，燃料电池为酸性介质，负极反应为2H2－4e－===4H＋，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A错误；a为阳极，b为阴极，金属铁作阳极，优先失电子，a极逐渐溶解，B错误；a、b两极若是石墨，b极上析出铜，a极上产生O2，C错误；粗铜为阳极，铜及比铜活泼的金属失电子形成离子进入溶液中，铜离子得电子后在b极上析出，D正确。

    答案  D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有两种戊碳糖，其结构简式分别为HOCH2CHOHCHOHCHOHCHO和

    HOCH2CHOHCHOHCH2CHO，它们能发生的化学反应是 (　　)

    ①与氢气在催化剂作用下发生加成反应　②与氯化铁溶液发生显色反应　③与新制氢氧化铜在加热条件下发生氧化反应　④与碳酸氢钠溶液反应产生气泡　⑤与钠反应　⑥在浓硫酸、加热条件下发生消去反应

    A．①②④⑤        B．②④⑤⑥

    C．②④       D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

    (1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键(×)

    (2)离子晶体中一定含有金属阳离子(×)

    (3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体(×)

    (4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体(×)

    (5)离子晶体中一定不含分子(×)

    (6)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物(×)

    (7)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属(×)

    (8)金属晶体的熔点差别很大，有的很高(如钨)，有的很低(如汞)(√)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)

    A．7个  B．9个  C．19个  D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是(　　)

    A．甲是原电池，乙是电镀装置

    B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

    C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解

    D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于一定条件下的可逆反应

    甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

    乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

    丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0

    达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：

    (1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”)

    甲________；乙________；丙________。

    此时反应体系的温度均比原来____(填“大”或“小”)

    混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)

    甲________；乙________；丙________。

    (2)加压，使体系体积缩小为原来的

    ①平衡移动方向(填“向左”、“向右”或“不移动”)

    甲________；乙________；丙________。

    ②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p、p、p，则p甲与p，p乙与p，p丙与p的关系分别为

    甲________；乙________；丙________。

    ③混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)

    甲________；乙________；丙________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示：

    序号

    A

    B

    C

    D

    ①

    2 mol

    1 mol

    0

    0

    ②

    4 mol

    2 mol

    0

    0

    ③

    1 mol

    0.5 mol

    1.5 mol

    0.5 mol

    ④

    0

    1 mol

    3 mol

    1 mol

    ⑤

    0

    0

    3 mol

    1 mol

    上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法不正确的是(　　)

    A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2

    B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1∶1

    C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成3a mol C

    D．当v 正(A)＝v 逆(C)时，可断定反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

           (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

           (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

    从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

           (3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________。

           (4)钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

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