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    【题目】下列元素中，占细胞鲜重最多的元素是

    A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮

    【答案】C

    【解析】

    本题考查细胞中元素种类和含量。细胞中最基本的元素是C，基本元素是C、H、O、N，主要元素为C、H、O、N、P、S。

    细胞鲜重中含水最多，水的分子式为H2O，故占细胞鲜重最多的元素是O，故选C。

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    【题目】下列有关物质性质的描述不符合事实的是

    A.SO2可用作食品防腐剂B.金刚石是自然界中最硬的物质

    C.亚硝酸盐可致癌，严禁用作防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水电离生成的H＋浓度（ ）

    A.0.01mol·L-1B.1×10-7mol·L-1C.1×10-12mol·L-1D.1×10-14mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的说法正确的是

    A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

    C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是( )

    A.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

    B.为了利用电池外壳的金属材料

    C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

    D.回收其中的石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请按要求回答问题：

    （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________________________。

    （2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_______（选填“能”或“不能”）， 简述理由_____________________________。

    （3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则检查气密性的操作是______________________________________________________________________________。

    （4）在Ⅱ实验装置的烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，此时观察干燥管内的现象是________________________________________；反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，此时观察到的现象是____________________________________________。

    （5）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）

    A.6：1
    B.1：1
    C.2：1
    D.1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g ) ΔH ＝ -483.6 kJ/mol

    N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g ) ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol

    则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：___________________________

    II、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    （1）该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。ΔH___0(填＞、＜、＝)

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量_____(填“高”或“低”)。

    （3）物质中的______能通过化学反应转化成______能释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。

    （1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

    （2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同

    学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。

    ①提出合理假设：

    假设1：还存在HSO3-、SO32-

    假设2：还存在Fe3+

    假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

    ②设计实验方案

    实验步骤

    现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴___________溶液。

    现象：_________

    结论：假设1不成立。

    步骤2：__________

    现象：________

    结论：假设2成立。

    （3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为_________mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

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