Question

【题目】现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为__________________；

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_____________mol；

（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为______________L；

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_______________；

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是________________________________。

Answer 1

【答案】100 : 84 盐酸的物质的量浓度

【解析】

(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 ；

(2) NaHCO3的物质的量=, KHCO3的物质的量,混合物与100mL盐酸恰好反应,碳酸氢盐与盐酸按1:1反应,则n(HCl)=n(NaHCO3)+ n(KHCO3)= ;

(3)盐酸过量, NaHCO3和KHCO3组成的混合物完全反应,根据碳元素守恒可以知道, n(HCl)=n(NaHCO3)+ n(KHCO3)= ，所以标准状况下生成CO2的体积为；
(4)碳酸氢盐与盐酸按1:1反应,盐酸不足量,碳酸氢盐有剩余,应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积,所以要计算生成CO2的体积,还需要知道盐酸的物质的量浓度；

(5)假定碳酸氢盐全是NaHCO3,则n(NaHCO3)= , NaHCO3完全反应,根据碳元素守恒,可以知道生成二氧化碳n(CO2)= n(NaHCO3)= ；假定碳酸氢盐全是KHCO3,则n(KHCO3)= , KHCO3完全反应,根据碳元素守恒,可以知道生成二氧化碳n(CO2)= n(NaHCO3)= ，所以实际二氧化碳的物质的量为,故标况下。

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