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    还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（      ）

    A．24　　　 B．40　　　 C．56　　　　 D．64

    A

    解析试题分析：：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X。
    RO→R转移电子
    1mol 2mol
    X    0．2mol  ，X=0．1mol，金属氧化物的摩尔质量=4g/0．1mol=40g/mol，金属氧化物的相对分子质量为40，所以金属原子的相对原子质量为40-16=24，故选A．
    考点：本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，能明确金属氧化物和转移电子的关系、摩尔质量和质量物质的量的关系、摩尔质量和相对分子质量的关系即可分析解答本题。

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    下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（   ）

    A．5mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B．10mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液
    C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是

    A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数 B．48g臭氧中的原子数
    C．常温常压下6mL水的原子数 D．1 L l mol/L氨水中的离子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（   ）

    A．46 B．28 C．44 D．64

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 

    A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 
    B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA 
    C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA 
    D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    与100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是

    A．50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液 B．50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液
    C．10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液 D．100mL0.3 mol·L—1KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语正确的是

    A．乙烯分子的电子式
    B．硫原子的结构示意图
    C．淀粉的化学式 (C6H10O5)n
    D．硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

    A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
    B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-
    C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
    D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)
    a.体积②>③>①>④
    b.密度②>③>④>①
    c.质量②>③>①>④
    d.氢原子个数①>③>④>②

    A．abcB．bcdC．acdD．abcd

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