Question

【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐精制的实验流程如下。

（1）下列说法不正确的是（__________）

A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B．第⑤步操作是过滤

C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸

D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓

（2）判断SO42-已除尽的方法是___。

（3）电解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如图所示：（部分反应条件和物质省略）

①Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的离子方程式为：__。

②写出Cl2和铁反应化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__，标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__个电子。

（4）向足量A溶液中加入少量的钠完全反应前后A溶液质量变化__（填“增大”或“减小”）。

Answer 1

【答案】C 在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42ˉ已除尽 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2NA 减小

【解析】

(1)粗盐溶解后，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，两种离子先除去谁都可；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经过蒸发、结晶、烘干，最后得到精盐，进行分析；

(2)滤液中检验硫酸离子是否存在；

(3)①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠；

②铁和氯气反应生成氯化铁，根据氧化还原反应得失电子守恒，用双线桥表示该反应方程式，计算转移电子数目；

(4)钠与溶液中的水反应后生成的物质在于溶液中的溶质反应。

(1)A．第①步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故A正确；

B．第⑤步操作是为了将沉淀与滤液分离，所以采用过滤操作，故B正确；

C．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，两种离子先除去谁都可；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：或，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C错误；

D．除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，故D正确；

答案选C；

(2)判断杂质是否除尽，可用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42ˉ已除尽，操作方法为在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42ˉ已除尽；

(3)①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②铁和氯气反应生成氯化铁，利用双线桥表示为：；标准状况下22.4L Cl2的物质的量为=1mol，与铁反应时，氯元素从0价降低为-1价，所以，转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，则转移电子数目为2NA；

(4)铁和氯气反应生成氯化铁，固体A为氯化铁，加水后形成的溶液为氯化铁溶液，加入钠后，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠在于氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液的质量减小。