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    海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分，下列判断正确的是：
    A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取
    B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
    C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
    D．步骤④的操作是过滤
    A
    通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液中通入Cl2将I－氧化为I2，经萃取、加热、蒸发等操作后即得晶体I2，A正确，D错误；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I－已反应完全，B错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生反应，乙醇能与水互溶，均不能用做萃取剂，C错误。答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是
    A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B．碳酸氢钠和稀盐酸
    C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸D．碳酸钠和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是
    A．试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性
    B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性
    C．试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物
    D．试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气的氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中错误的是
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是
    序号
    		物质
    		杂质
    		除杂质应选用的试剂或操作方法
    ①
    		KNO3溶液
    		KOH
    		加入FeCl3溶液，并过滤
    ②
    		Al2(SO4)3溶液
    		MgSO4
    		加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
    ③
    		CH4
    		C2H4
    		通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    ④
    		NaNO3
    		CaCO3
    		溶解、过滤、蒸发结晶
     
    A．④        B．③④       C．①④         D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质
    		VOSO4
    		V2O5
    		NH4VO3
    		(VO2)2SO4
    溶解性
    		可溶
    		难溶
    		难溶
    		易溶
     
    回答下列问题：
    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。
    （2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。
    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式____；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+＝2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。
    （5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
    电池放电时正极的电极反应式为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂，在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

    请回答下列问题：
    （1）操作①中应包括         、         、     用氨水调节pH至8～9的目的是______________。
    （2）若测得滤液C中c(CO)＝2.50×10－4 mol·L－1，则Ca2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
    （3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH)        c(NO) （填 > 、< 或 = ），(NH4)2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为               。
    （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：_______________，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_________________________。
    （5）写出CaO2与H2O反应的化学方程式                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：

    在滴加氨水调节pH=9的过程中，若pH控制不当，会有Al(OH)3生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。
    （1）分子筛的直径为4A(1A=10－10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4．65A)和异丁烷(分子直径为5．6A)应该选用_______型分子筛。
    （2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________
    （3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH－外，主要还有         等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是            ；
    （4）加NH3?H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是                  。
    （5）该生产流程中所得分子筛的化学式为                 。（用氧化物形式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个实验中，结论正确的是
    A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-
    B．某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl－等离子， 则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
    C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-
    D．某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

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