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    （11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
    2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
    ⑴此反应中氧化剂是        ，氧化产物      。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
    子的物质的量为          。
    ⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为     ，有      molHCl
    发生反应，有      molHCl被氧化。
    ⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为      。
    （11分）
    ⑴KMnO4    Cl2    5mol（每空1分）
    ⑵5.6L   0.8   0.5（每空2分）
    ⑶12mol/L（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为                            
    A．＋1B．＋5 C．＋3D．＋4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）（6分）配平下列氧化还原反应方程式：

    （Ⅱ）（10分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

    （1）计算反应开始2min内的=              ，   =              ，=              ，
    （2）容器内的反应物是              。
    （3）写出该反应的化学方程式                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用KMnO4氧化密度为1.2 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，15.8gKMnO4能使         ml HCl溶液发生上述反应。.有_______molHCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为          L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，
    (1)m＝________（填数字）
    (2)R3+是___________（填氧化产物、还原产物）
    (3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
    (4)若氧化等量的R2+，消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为___________，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
    A．1:2B．2:1C．3:1D．1:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（   ）
    A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物
    B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子
    C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]
    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+，已知氧化性Co2O3＞Cl2。下列叙述不正确的是（  ）
    A．氧化产物为Cl2
    B．微粒的还原性Cl－>Co2+
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
    D．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    ________＋________→________＋________＋________＋H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
    （3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

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