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    下列有关化学用语表示错误的是（　　）
    A、HClO的电子式为：
    B、CH4分子的球棍模型：
    C、甲酸甲酯的实验式：CH2O
    D、2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．次氯酸为共价化合物，中心原子为氧原子，分子中存在一个氧氢键和一个氧氯键；
    B．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；
    C．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，据此判断其实验式；
    D．根据烯烃的系统命名法对该命名进行判断．
    解答： 解：A．HClO为共价化合物，次氯酸的电子式为：，故A正确；
    B．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故B错误；
    C．甲酸甲酯为含有2个碳原子的酯，其分子式为C2H4O2，则其实验式为：CH2O，故C正确；
    D．CH3CH2CH=CHCH3为单烯烃，碳碳双键在2号C，其名称为：2-戊烯，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了球棍模型与比例模型、电子式、烯烃命名、最简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    ①用托盘天平称取5.2g NaCl；
    ②用50mL量筒量取5.2mL盐酸；
    ③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；
    ④用 100mL容量瓶配制50mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液；
    ⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3； 
    ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、①③④D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂．
    A、①③⑤B、②⑤
    C、②③⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（　　）
    A、溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B、若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
    C、若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
    则K、K1、K2之间的关系是：
     
    ．
    （2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是
     
    ．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I2溶液进行滴定，所用指示剂为
     
    ，滴定终点时的颜色变化为
     
    ．
    （4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是
     
    ．
    把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
     
    ．
    （6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀？
     

    （7）某温度下，水的离子积常数Kw=1.0×10-12mol2?L-2．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业尾气中的氮氧化物是主要大气污染之一，其常用的治理方法有以下两种：
    a．碱液吸收法：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用纯碱溶液替代NaOH溶液，反应类似，有CO2放出．
    b．氨催化还原法：NOx+NH3
    催化剂
    △
    N2+H2O（未配平）
    （1）硝酸工业尾气中的NO2和NO的体积比必须调整到何值时，才能被Na2CO3溶液完全吸收？如何进行调整？
    （2）若工厂每天排出aLNO2和bLNO，吸收这些气体需cmol?L-1的Na2CO3溶液多少升？
    （3）若用氨催化还原法处理上述尾气，每天至少需NH3多少升？（以上气体体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀A，向滤液中加入10mol/L的KOH溶液，产生沉淀的质量和加入的KOH溶液的体积（mL）如右图所示．

    试回答下列问题：
    （1）沉淀A是
     
    （填化学式），当加入KOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为
     

    （2）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？
    （3）稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-
    C、向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸水AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
    D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）化合物A的含氧官能团为
     
     和
     
    ．
    （2）反应①→⑤中属于取代反应的是
     
     （填序号）．
    （3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式
     

    Ⅰ．分子含有两个苯环，且两个苯环不相连；Ⅱ．分子有7个不同化学环境的氢；Ⅲ．能发生银镜反应；Ⅳ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．
    （4）实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式
     

    （5）已知：．化合物是合成抗癌药物美发伦的中间体，现以和为原料制备该化合物的合成路线流程图如下，请在空白处填写相应的有机物的结构简式．

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