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常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验编号HA的物质的量浓度(mol?L-1NaOH的物质的量浓度(mol?L-1混合后溶
液的pH
0.10.1pH=7
0.120.1pH=7
0.20.1pH>7
0.10.1pH=10
(1)从甲组情况分析,判断HA是
 
(填“强酸”或“弱酸”)
某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,可选取
 
作指示剂;在滴定过程中,下列哪些操作会使结果偏高的是
 

A.酸式滴定管未用标准酸HA润洗,直接装入标准酸HA
B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.读取酸HA体积开始时仰视读数,滴定结束后俯视读数
E.锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用待测NaOH溶液润洗
(2)根据乙组数据分析,乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是
 

A.前者大      B.后者大   C.两者相等     D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 

(4)分析丁组数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=
 
mol?L-1.某同学取丁组试剂各100mL,充分反应后测得放出的热量为Q,写出表示中和热的热化学方程式
 
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,热化学方程式,离子浓度大小的比较,中和滴定
专题:
分析:(1)甲组是酸和碱等体积混合反应后溶液PH=7,说明HA为强酸;利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,可以选择甲基橙或酚酞做指示剂,依据滴定实验误差分析可知,c(待测)=
c(标准)V(标准)
V(待测)
,过程中操作时利用标准溶液体积变化分析选项;
(2)任何溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA,pH>7说明A-的水解大于HA的电离,结合电荷守恒判断;
(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+);
依据强酸溶液浓度和体积计算物质的量,结合放出热量数值计算对饮化学方程式定量反应关系放出的热量,结合热化学方程式书写方法写出;
解答: 解:(1)甲组是酸和碱等体积混合反应后溶液PH=7,说明HA为强酸;利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,可以选择甲基橙或酚酞做指示剂,依据滴定实验误差分析可知,c(待测)=
c(标准)V(标准)
V(待测)
,过程中操作时利用标准溶液体积变化分析选项;
A.酸式滴定管未用标准酸HA润洗,直接装入标准酸HA,稀释标准溶液,消耗标准溶液多,结果偏高;
B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失,读取标准溶液体积增大,结果偏高;
C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,溶质物质的量不变,不影响测定结果;
D.读取酸HA体积开始时仰视读数,滴定结束后俯视读数,标准溶液体积读取少了,测定结果偏低;
E.锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用待测NaOH溶液润洗,待测液增大消耗标准溶液体积增大,测定结果偏高;
故选ABE;
故答案为:HA是强酸;甲基橙或酚酞;ABE
(2)根据乙组数据分析,乙组混合溶液中,混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=7,则c(Na+)=c(A-),故答案为:C;
(3)丙组混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA,pH>7说明A-的水解大于HA的电离,所以离子浓度由大到小的顺序为:c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);
(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol?L-1,某同学取丁组试剂各100mL,认真物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol,充分反应后测得放出的热量为Q,生成1mol水放热100QKJ;表示中和热的热化学方程式HA(aq)+NaOH(aq)═NaA(aq)+H2O(l)△H=-100QkJ?mol-1
故答案为:10-4-10-10; HA(aq)+NaOH(aq)═NaA(aq)+H2O(l)△H=-100QkJ?mol-1
点评:本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较,明确弱电解质电离特点结合物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答,同时注意热化学方程式书写方法的应用,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组利用甲醛法测定(NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定时,1mol(CH26N4H+与1mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.这个兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ称取样品1.500g;
步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀;
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
 
(填“增大”、“偏小”或“无影响”).
(2)滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液
的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol?L-1,则该样品中氮的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是(  )
A、能与铝反应产生H2的溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B、澄清透明的溶液中:I-、Cl-、ClO-、Na+
C、pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D、由水电离出的c(OH-)=l×10-11 mol/L的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某种塑料分解产物为烃,对这种烃进行以下实验:
①取一定量的该烃,使其燃烧后的气体通过干燥管,干燥管增重3.6g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g.
②经测定,该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的13倍.
请回答:
(1)该烃的结构式为
 
,该烃的名称是
 

(2)0.1mol该烃能与
 
 g溴发生加成反应;加成产物需
 
 mol溴蒸气完全取代.

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科目:高中化学 来源: 题型:

欲用98%的浓硫酸(p=1.84g?cm-3)配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml.
(1)选用的主要仪器有:
 
,②
 
,③
 
,④
 
,⑤
 

(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上.
A.用量筒量取浓H2SO4            
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线    
D.洗净所用仪器
E.稀释浓H2SO4                  
F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为
 

(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为
 
mL.
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
 
mL的量筒最好.
(4)转移、洗涤.在转移时应使用
 
引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了
 

(5)在配制过程中,①某学生观察定容时仰视液面,所配溶液的浓度会
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同).②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,
 
.③摇匀后发现液面低于刻度线再加水,
 
.④容量瓶中原有少量蒸馏水,
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

以肼(N2H4)作为燃料,NO2作为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是(  )
A、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol
B、N2H4(g)+NO2(g)=
3
2
N2(g)+2H2O(g);△H=-567.85 kJ/mol
C、N2H4(g)+NO2(g)=
3
2
N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol
D、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=+1135.7 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关叙述正确的是(  )
A、任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
B、金属键越强,则该金属的金属性越强
C、将铁制品做成炊具,金属键没有被破坏
D、金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有含NaCl和Na2SO4的混合溶液,选择恰当的试剂将其转化为相应的沉淀,从而实现Cl-和SO42-的相互分离.相应的实验过程可用图表示为:

(1)写出上述实验过程中所用的试剂名称试剂1
 
    试剂2
 

(2)试剂1和试剂2的加入顺序是否可以颠倒:
 
(填“是”或“否”),原因是
 

(3)溶液B的主要成分是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

1大气压50℃的条件下,有一氧化碳和二氧化碳两瓶气体,已知它们的质量相等,则两种气体中氧原子的个数之比是
 
,两瓶气体的密度之比是
 

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