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    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA
    B、2L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO-离子个数为NA
    C、常温常压下，3.4g NH3含有原子的数目为0.8NA个
    D、78g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；
    B、根据醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出醋酸根离子分析；
    C、根据n=
    m
    M
    计算出氨气的物质的量，再计算出氨气分子中含有的原子数；
    D、过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子．
    解答： 解：A、标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；
    B、2L 0.5 mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸1mol，由于醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离，溶液中含有CH3COO-离子个数小于NA，故B错误；
    C、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，0.2mol氨气中 含有0.8mol原子，含有原子的数目为0.8NA 个，故C正确；
    D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中的氧元素为-1价，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    （1）莽草酸中含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）莽草酸能与有机物A完全发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量为216．写出A的化学式
     
    ，与A具有相同官能团的同分异构体有
     
    种．
    （3）莽草酸在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，写出该物质的结构简式
     
    ．
    （4）环状有机物B是莽草酸的同分异构体，1mol该有机物与足量的银氨溶液反应生成4mol金属银；1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1.5mol H2．试写出符合上述条件的有机物B的结构简式
     
    （写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO?B2O3?H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下（图1）：

    已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
    （1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是
     
    ．H2O2的作用是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是
     
    ．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4?H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1molNH3中含有的电子数为10NA
    B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA
    C、标准状况下，22.4 L氩气含氩原子数为2NA
    D、在1 L 0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH
     
    +
    4
    数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电解质溶液中，插入两支惰性电板通直流电一段时间后，溶液pH不变的是（　　）
    A、NaOH
    B、H2SO4
    C、HCl
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
    （1）该反应的氧化产物是
     
    ．
    （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，请配平该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
    A、78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
    B、1.5g CH3+中含有的电子数为NA
    C、3.4g氨中含有0.6NA个N-H键
    D、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA
    B、Al2（SO4）3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2-3、NO-3
    C、将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO
    D、2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    ①2.8g中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023
    ②电解精炼铜的过程转移6.02×1023个电子时，阳极溶解32g铜
    ③2mol SO2和1mol O2混合在V2O5催化剂作用下于密闭容器中加热反应后，容器内的分子数大于2×6.02×1023
    ④含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1×6.02×1023．
    A、①②③B、①②④
    C、②③④D、①③④

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