练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．经研究发现有一种磷分子具有链状结构，下列说法不正确的是（　　）
    A．是一种极性分子易溶于水
    B．分子中，每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子
    C．相对分子质量8倍于白磷分子
    D．它和白磷都是磷的同素异形体

    分析 A．由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，根据结构相似相溶分析其溶解性；
    B．该分子中每个P与相邻的P均形成三条P-P键；
    C．白磷分子的分子式为P4；
    D．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体．

    解答 解：A．该分子中的化学键均为P-P键，由非极键形成的非极性分子，难溶于极性溶剂水，故A错误；
    B．根据该磷分子具有链状结构可知，该分子中每个P与相邻的P均形成三条P-P键，故B正确；
    C．该磷分子具有链状结构，白磷分子的分子式为P4，该磷分子相对分子质量8倍于白磷分子，故C正确；
    D．它和白磷都是由磷元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了分子晶体的组成、化学键类型、同素异形体等知识，题目难度不大，注意白磷结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
    下列说法正确的是（　　）
    A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10-3 mol•L-1•s-1
    B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
    C．达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c（N2O5）＜5.00mol•L-1
    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图中，A～D中均含有同一种元素（反应中部分产物略去）

    请回答：
    （1）红褐色沉淀D的化学式为Fe（OH）3．
    （2）写出C→D的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）写出B→C的离子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为7：8；E元素与B元素的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）用电子式表示AE2．
    （3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：N（填写元素符号）．
    （4）C的氢化物的VSEPR模型为正四面体，中心原子C的轨道杂化类型为sp3．
    （5）C的单质分子中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：H2O＞SiH4（填写化学式）．
    （6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有4个；1molD的氧化物晶体中，含D-O键的数目4×6.02×1023．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中只发生了如下过程：H2O2→O2．
    发生反应离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
    （2）H2O2有“绿色氧化剂”的美称，如消除釆矿、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H2O2+H2O=“A”+NH3 （已配平）．生成物A的化学式为KHCO3；H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由：H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．在常温下，将4.0克氢氧化钠固体溶于水形成1L的溶液A，在A溶液中通入二氧化碳气体形成钠盐溶液．请问，A溶液的pH=13，A溶液最多能吸收该条件下的二氧化碳气体质量4.4g．（不考虑二氧化碳与水的反应及溶解）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，反应：N2+3H2?2NH3在容积为2L的密闭容器中进行，5min内NH3的物质的量增加0.1mol，则这段时间内的反应速率是（　　）
    A．v（NH3）=0.02mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）
    C．v（N2）=0.01mol/（L•min）D．v（H2）=0.015mol/（L•min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
    B．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2 →O-+H2O+CO2→2 -OH+CO32-
    C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：+3HNO3$→_{100℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+3H2O
    D．工业上通过苯与乙烯反应获得乙苯：+CH2═CH2$→_{△}^{催化剂}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常效的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．28g乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2分子数均为2NA
    B．25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NA
    C．2.24LNH3中含共价键数目为0.3 NA
    D．78g苯含有C=C双键的数目为3 NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案