【题目】下列方法中,不能用于实验室制取氨的是
A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
B. 加热试管中的氯化铵固体
C. 将烧瓶中的浓氨水加热
D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
【答案】B
【解析】试题分析:A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热,发生反应:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2,可用于制取氨气;A正确;B.加热试管中的氯化铵固体,NH4ClNH3↑+HCl↑,二者遇冷会重新化合形成NH4Cl固体,因此不能用于制取氨气,B错误;C.在氨水中存在平衡:NH3H2ONH3+H2O,若将烧瓶中的浓氨水加热,氨气从溶液中逸出,平衡正向移动,产生更多的氨气,因此可以用于实验室制取氨气,C正确;D.在氨水中存在电离平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,当将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中,CaO与水发生反应产生Ca(OH)2,电离产生的OH-使溶液中c(OH-)增大,平衡逆向移动,NH3H2O分解产生氨气。而且CaO溶解使物质温度升高,加快了NH3H2O分解,因此有利于实验室制取氨气,D正确。答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分,进行以下实验:取甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液,并边滴加边振荡,观察到开始无明显现象,后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为:___________________;甲是___________溶液,乙是____________溶液;
(2)为了达到下表所列的实验目的,请选择合适的实验方法,将其标号填在相应的空格中
____________;______________;____________;_______________;
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【题目】可以将六种无色液体:C2H5OH、AgNO3溶液,C2H5Br、KI溶液,C6H5OH溶液,C6H6一 一区分开的试剂是 ( )
A. HCl溶液 B. 溴水 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
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【题目】I.“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛.生产煤炭气的反应之一是:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol
(1)在容积为3L的密闭容器中发生上述反应,5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5min的平均反应速率为 。
(2)关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 .
A.CO的含量保持不变 B.v正(H2O)=v正(H2)
C.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)若上述反应在t0时刻达到平衡(如图),在t1时刻改变某一条件,请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化:
①缩小容器体积,t2时到达平衡(用实线表示);
②t3时平衡常数K值变大,t4到达平衡(用虚线表示)。
(4)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇(化学式为CH3OH),CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol,283.0kJ/mol,1molH2O(l)变为H2O(g)吸收44.0 kJ的热量,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 。
II.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡常数表达式为:,它所对应的化学方程式为 。
(2)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2)正 V(N2)逆(填:>、<、=、不能确定)。欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是 (填序号)
A、缩小体积增大压强 B、升高温度 C、加催化剂 D、使氨气液化移走
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【题目】3H在月球上储量丰富,4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是
A. 两者互为同位素 B. 两者互为同素异形体
C. 两者为同一种核素 D. 两者具有相同的中子数
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【题目】若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA
B.标准状况下,22.4 L水中含有的氧原子数为NA
C.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
D.18g H2O和NA 个OH—中含有的电子数均为10 NA
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【题目】完成下列题目
(1)现有以下物质 ① 酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液
以上物质中属于电解质的是(填序号)________________
(2)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为____________ ,密度之比为_____________。
(3)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。
(4)下列物质:①Cl2;②Na2CO3;③NaHCO3;④K—Na合金;⑤Na。
广泛用于玻璃、造纸的是______________(填编号,下同)
可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。
(5)氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量):
上述反应中发生了氧化还原反应的是:________(填“a”、“b”、“c”或“e”)。
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