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R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的

   

A.若它能形成①时,则不可能形成②,④

B.若它能形成②时,则还可以形成③,④

C.若它能形成①时,则不可能形成④

D.若它能形成②时,则可以形成①


解析:

当R有两个电子层时,其最外层电子数为4,则R为C元素;当R有三个电子层时,其最外层有6个电子,则R为S元素。因此,当R形成①即C2O42-时,不能形成RO42-和R2O32-;当R形成②即SO42-时,还可以形成S2O32-和SO32-,选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素.
(1)M的离子结构示意图为
;元素T周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族.
(2)J和氢组成的化合物分子有4个原子,其结构式为
CH≡CH
CH≡CH

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O

②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池,负极会产生L的单质.则其负极反应式为
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ. 该反应的热化学方程式为
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075KJ/mol
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,A和B、Z和W左右相邻,A和Z、B和W上下相邻;Y在同周期中原子半径最大,R在同周期中原子半径最小;X与Q同主族,能形成QX3化合物.已知Z是金属,其氧化物和氢氧化物均显两性.
(1)写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O

(2)单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体,B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质,它们的熔点由高到低的顺序(填化学式)
C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2
C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2

(3)A和R能生成共价化合物AR3,该分子是否满足8电子稳定结构
(填“是”或“否”),该分子是
非极性
非极性
(填“极性”或“非极性”)分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾,写出其反应的化学方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl

(4)由等物质的量浓度Y2QX4和Z2(QX43组成的混合液,若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

(5)已知锌锰干电池电极总反应为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,则该电池正极反应为
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
.以B、Z为电极可以组成海水电池,这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍,可用作航标灯的电源,写出该原电池负极的电极反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+

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科目:高中化学 来源:2009~2010学年度第一学期末武汉市部分学校高中二年级调研测试 化学试卷(理科A类) 武汉市教育科学研究院? 题型:022

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:

(1)若甲的化学式为RCI3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生下列反应:

a.甲+H2O乙+丙

b.乙氧化物+H2O

①甲为某短周期金属元素R的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为:________

②将以上金属单质与镁用导线连接,插入NaOH溶液中构成原电池,则负极发生的电极反应式为________

(2)若甲、乙、丙均为短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为黑色固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应甲+乙丙,则:

①甲的结构式为________

②写出在200 mL 2 mol/L的.NaOH溶液中通入6.72 L(标准状况下)的气体甲发生完全反应的总离子方程式:________

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科目:高中化学 来源:2014届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

 X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2, Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题:

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为          ;元素Z的离子结构示意图为         

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为         

(3)元素W位于周期表的第          族, 其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原

         

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂

与足量该氧化物反应的离子方程式         

(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在

高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为         

 

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:推断题

下图涉及多个无机化工反应,其中E是由两种元素组成的一种新型无机材料。M、L是两种应用广泛的金属。A、C、R、H、Z都是由短周期元素组成的单质,G的焰色反应呈黄色,向G溶液中通入J气体时可得到一种白色胶状沉淀,将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B,J是直线形分子,其分子内共有22个电子,I是红棕色粉末。
回答下列问题:
(1)组成单质L的元素在周期表中的位置_______________
(2)W的溶液中滴入X溶液,观察到的现象是_______________________
(3)在灼烧操作中用到下图仪器中的一种,其名称是________。
(4)G溶液中通入J气体的离子方程式________________________。
(5)E与X溶液反应的离子方程式____________________。
(6)向物质的量之和为0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的盐酸,使其充分反应后,无沉淀产生。则原混合物中G的物质的量n(G)的取值范围为___________

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