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    4．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用溴水鉴别甲苯、己烷、己烯
    B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯
    C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离
    D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质

    分析 A．甲苯、己烷均与溴水反应，不溶于水，分层现象相同；
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸制备硝基苯；
    C．苯和硝基苯互溶；
    D．由电石和水反应生成的乙炔气体中混有硫化氢，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能．

    解答 解：A．甲苯、己烷均与溴水反应，不溶于水，分层现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸制备硝基苯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故B错误；
    C．苯和硝基苯互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故C错误；
    D．由电石和水反应生成的乙炔气体中混有硫化氢，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，则利用硫酸铜溶液可除杂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的鉴别和检验、混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝土矿是工业炼铝的主要原料，某铝土矿样品组成如下：
    主要成分：Al2O3杂质：Fe2O3、SiO2及其他不溶且不参与化学反应的物质为测定该样品中Al的含量，某化学兴趣小组设计了如下两个方案：
    【查阅资料】各相关离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表：
    Al3+Fe3+AlO2-SiO32-
    开始沉淀时3.41.910.67.3
    沉淀完全时4.73.29.35.3
    方案一：将铝土矿加足量盐酸溶解，再调节pH，使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀．需调节pH范围应是3.2～3.4，若想得到氯化铝固体需将其溶液通入HCl气流中直至蒸干．
    方案二：

    （1）②反应的离子方程式为OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓．CO2不可过量的原因是防止SiO32-被沉淀．
    （2）若在步骤②中加入乙酸乙酯调节pH，加热也可得到d的沉淀，写出生成d沉淀的化学方程式AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强．要使[Ag（NH3）2]+转化为自由的Ag+，应加入的试剂名称是硝酸．实现转化的离子方程式是[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+．
    （2）32g铜与一定量的浓HNO3反应，铜完全溶解，生成NO和NO2的混合气体，向该混合气体中通入一定量的O2，并通入水中混合气体被水完全吸收，则通入O2的体积为5.6L（标准状况下）
    （3）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷，写出它的电子式：．
    （4）已知：断裂1molH-H要吸收436KJ的能量；断裂1molO=O要吸收496KJ的能量，断裂气态水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量，则0.1molH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为：48.4KJ
     （5）已知某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HaROb，则它的氢化物为：H（8+a-2b） R．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究，其中B为常见的建筑材料；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试 纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    根据图1回答：（1）写出选用物质的化学式：AHCl，BCaCO3；CNa2SiO3；
    （2）烧瓶中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；烧杯中反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）；
    （3）该装置的不足之处：装置B与装置C之间缺少吸收HCl的装置．
    根据图2回答：（4）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换出 较不活泼的非金属单质；
    （5）B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
    （6）B处的反应的离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某链状有机物分子中含x个-CH3，y个-CH2-，z个，其余为氯原子．则氯原子的个数为（　　）
    A．2y+3x-xB．z+2-xC．2y+z-xD．z+2y+2-x

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1 183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在1中铁原子的配位数为8；其中为密堆积的是2（填“1”或“2”）；1中的空间利用率为68%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是（　　）
    ①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应．
    A．②④B．②③C．④⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．①分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
    （1）以下叙述中，正确的是C、D．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液pH均增大
    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
    （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu

    ②氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池．
    （1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：H2-2e-=2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）画出D元素的原子结构示意图．
    （2）E的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应的方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3；
    （3）B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是离子键、共价键．
    （4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）B的单质在空气中点燃，所得到产物的电子式为：．

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