Question

（18分）氨、氯气和溴是中学化学实验中的常见试剂：

（1）实验室利用反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O中反应物CuO和生成物H2O的质量可以测定铜的近似相对原子质量，实验装置（加热及夹持装置未画出）如下。实验开始时，应先点燃 （填‘‘A”‘‘B”）处酒精灯；c中碱石灰的作用为 。

上述装置设计尚存在缺陷，应在 （填上述仪器字母序号）之间再加一个装置，请画出该装置（注明所需试剂）。

（2）实验室用Cl2从盐湖苦卤（富含K+、Ca2+、Mg2+、Br－、SO、Cl－等）中提取较纯净的氯化钾晶体及液溴，流程如下：

①步骤I中液体静置分层后，从分液漏斗中分离出无色溶液A的具体操作过程为 。

②加入试剂x的目的是 ；步骤Ⅳ中试剂y的化学式为 ；

③步骤v中蒸发溶液D时需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需 。

（3）Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，则二者未发生化学反应。该实验设计不正确，错误在于____ 。设计合理实验检验溴水和FeCl2溶液是否发生化学反应（简要说明实验步骤、现象和结论） 。

 

Answer 1

（18分）

（1）A（1分）吸收反应产生的水（1分）AB（2分）（2分，其它合理答案也得分）

（2）①先打开分液漏斗上口玻璃塞，或使塞上凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再拧开分液漏斗下口活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，当下层液体流完后迅速关闭下口活塞，将无色液体A从上口倒出。（2分）

②除去SO42?（2分） K2CO3（2分）

③蒸发皿、玻璃棒（2分）

（3）因为Br2和Fe3+都能把I?氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论；（2分）取少量黄色混合溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明二者发生化学反应，反之则不反应。（2分）

【解析】

试题分析：（1）先点燃A处的酒精灯，产生的氨气把装置内的空气排出，防止出现误差；碱石灰具有吸水性，吸收反应产生的水；因为氯化铵和氢氧化钙反应制取的氨气中含有水分，所以AB之间增加干燥NH3的装置，如盛有碱石灰的干燥管。

（2）①为了使液体顺利滴下，应先打开分液漏斗上口玻璃塞，或使塞上凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再拧开分液漏斗下口活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，当下层液体流完后迅速关闭下口活塞，将无色液体A从上口倒出。

②杂质SO42?用BaCl2溶液去除，CaO与水反应生成Ca(OH)2，除去Mg2+，再用K2CO3除去Ca2+和过量的BaCl2，所以试剂x为BaCl2溶液，作用是除去SO42?；试剂y为K2CO3。

③步骤v为蒸发结晶，蒸发溶液需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需蒸发皿、玻璃棒。

（3）因为Br2和Fe3+都具有氧化性，都能把I?氧化成I2，使溶液变蓝，所以无法得出结论；若溴水和FeCl2溶液反应，则生成Fe3+，加KSCN溶液可验证，所以实验方法为：取少量黄色混合溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明二者发生化学反应，反之则不反应。

考点：本题考查实验基本仪器与基本操作、实验方案的设计与分析、化学流程的分析。