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    8．如表是元素周期表的一部分．回答下列问题：

    （1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期、第IVA族；
    （2）由表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为SiO2；
    （3）磷与氮是同主族元素，根据元素周期表可以推断出磷元素的最高正化合价为+5；
    （4）氮元素气态的氢化物易与氯化氢气体反应生成一种铵盐，该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
    （5）铝元素最高价氧化物对应水化物属于两性（填“酸性”、“碱性”、“两性”）物质．

    分析 （1）周期表中，横行表示周期、纵行表示族，根据周期表确定碳元素在元素周期表中的位置；
    （2）由表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物为二氧化硅；
    （3）在主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等；
    （4）氮元素气态的氢化物是氨气，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，根据反应物和生成物书写方程式；
    （5）既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物．

    解答 解：（1）周期表中，横行表示周期、纵行表示族，根据周期表确定碳元素在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族，故答案为：第二周期；第IVA族；
    （2）由表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物为二氧化硅，其化学式为SiO2，
    故答案为：SiO2；
    （3）在主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，N元素位于第VA族，所以其最高正化合价为+5价，N、P元素位于同一主族，则P元素最高正化合价为+5价，故答案为：+5；
    （4）氮元素气态的氢化物是氨气，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，根据反应物和生成物书写方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
    （5）既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物，铝元素最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱溶液生成盐和水，所以氢氧化铝呈两性，故答案为：两性．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，侧重考查学生知识运用能力，明确同一周期同一主族元素性质递变规律、元素周期表结构是解本题关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．

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    18．在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是4g H2，含原子数最多的是4g H2；（H2的摩尔质量为2g•mol-1）

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    19．下列关于实验安全的叙述中正确的（　　）
    A．实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且对尾气进行吸收处理，防止中毒或污染大气
    B．酒精灯不慎打翻小面积失火，可用湿抹布扑灭；实验室煤油大面积着火，可用水浇灭
    C．氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后通入氢气
    D．实验室，少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗

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    16．a mol氢气在b mol氯气中燃烧，将所得混合气体冷却至室温，用30mL2mol•L-1 NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中NaClO的物质的量为0.02mol．
    （1）NaOH溶液中溶质的物质的量为0.06mol．
    （2）生成NaClO的反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）所得溶液中Cl-的物质的量为0.04mol．
    （4）b：a=3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）实际X是稀硫酸或H2SO4，步骤Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图为Na2S的晶胞，设晶体密度是ρg．cm-3．试计算Na+与S2-的最短距离$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{312}{ρ{N}_{A}}}$cm（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中的，c（Cl-）与50mL、1mol/L的 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．75mL 1mol/L的FeCl3溶液B．75mL 2mol/L 的NH4Cl溶液
    C．100mL 1.5mol/L 的KCl溶液D．150mL 1mol/L 的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇合成反应及其能量变化如图1所示：
    （1）写出合成甲醇的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol-1．
    （2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟上述甲醇合成实验．将1mol CO和2mol H2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：


    时间
    浓度（mol?L-1）
    温度    		10min20min30min40min50min60min
    300℃0.400.600.750.840.900.90
    500℃0.600.750.780.800.800.80
    ①下列措施中有利于增大上述反应的反应速率的是cd（填字母序号）．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离          b．降低反应温度
    c．增大体系压强                           d．使用高效催化剂
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据以下几个反应：
    ①Cl2+2KI═2KCl+I2
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