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    下列说法中犯了哪些概念性错误：

    A．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

    B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应，所以盐类水解不一定全是吸热反应

    C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

    D．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

    答案：
    解析：

    　　解析：

    　　①中和热的测定以生成1mol水为基准，而A中1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和生成2mol水；

    　　②凡中和反应都是放热反应，弱酸和弱碱发生的中和反应，因为弱酸或弱碱在电离过程中要吸收一部分热量，故生成1mol水时所放出热量(中和热)小于57.3KJ/mol．又因为盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解反应为吸热反应；

    　　③CO是强还原剂(在高温)，易燃物点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；

    　　④碳燃烧有完全燃烧与不完全烧烧，1mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热．


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    下列说法中哪些犯了概念性错误(    )

    A.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

    B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应，所以盐类水解不一定全是吸热反应

    C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

    D.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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    A.1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

    B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应，所以盐类水解不一定全是吸热反应

    C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

    D.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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