Question

在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是

0.2 mol

．
（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是

C+2H₂SO₄（浓）

△  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-

△  .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-（或2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-

△  .

NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-2OH^-+NH₄⁺+HS-

△  .

NH₃↑+2H₂O+S^2-）

．
（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是

4H++AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：根据生成的气体与转移电子之间的关系式计算每生成2.24L气体G（标准状况）时转移电子的物质的量．根据元素的化合价判断反应，写出相应的离子反应方程式．在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体推断C、D是二氧化碳、二氧化硫，根据元素守恒，由生成物推出反应物．B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，得出B是弱酸酸式酸根离子，符合条件的有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、硫氢根离子，碱与酸式盐反应生成气体，气体只有氨气符合条件．B是一种含有两种金属元素的盐，中学学过的含两种金属元素的盐有硫酸铝钾和偏氯酸钠，B由短周期元素组成，所以是偏氯酸钠，偏氯酸钠与过量酸反应，生成物是盐和水．

解答：解：E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．
（1）设该反应转移电子的物质的量xmol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑   转移电子数
                 22.4L    2mol
                 2.24L    x
 x=0.2mol，故答案为：0.2mol；
（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有气体产生，所以B可能是碳酸氢盐或亚硫酸氢盐或硫氢化物．A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵或亚硫酸氢铵或硫氢化铵的反应，
故答案为：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-

△  .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-（或2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-

△  .

NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-2OH^-+NH₄⁺+HS-

△  .

NH₃↑+2H₂O+S^2-）；
（5）B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

点评：本题考查的是物质或离子的推断、离子方程式的书写、物质的量的有关计算，写离子方程式时注意电荷守恒、反应条件以及某反应物是否过量，反应物的量不同，方程式可能不同．