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【题目】现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【解析】

①甲酸乙酯和乙酸钠,分层。

②乙醇和丁醇互溶,但沸点不同。

③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,以此来解答。

①甲酸乙酯和乙酸钠,分层,选择分液法分离。

②乙醇和丁醇互溶,但沸点不同,选择蒸馏法分离。

③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,选择萃取法分离。

故选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是(  )

选项

溶液

微粒

评价

A

8%H2O2水溶液

Fe3、Mg2、SO、Na

可以大量共存

B

室温下pH=12的水溶液

NO、Na、SO、K

NO能将SO氧化而不能大量共存

C

1 mol·L1NH4Cl溶液

Ba2、OH、NH3·H2O

NH4Cl溶液显酸性,

NH3·H2O不能大量共存

D

NaHSO4水溶液

I、K、CH3COO、Br

CH3COO能与NaHSO4溶液反应,不能大量共存

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Al3+Cl-Ca2+ B. Mg2+SO42-OH-

C. Na+SO32-H+ D. Fe3+SCN-K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是(

A. X是电源的负极

B. 阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O CO2+2eˉ=CO+O

C. 总反应可表示为:H2O+CO2 H2+CO+O2

D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(

A. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)+c(CO32)

B. 0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na)>c(NH4)>c(SO32)

C. 0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列选项中,中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ( )

选项 Ⅰ Ⅱ

A. FeBr2溶液中滴加少量氯水 FeBr2溶液中滴加过量氯水

B. 向氨水中滴加少量AlCl3溶液 向氨水中滴加过量AlCl3溶液

C. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸 Na2CO3溶液中滴加过量盐酸

D. NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2 NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁在人体中的含量只有0.004%,微乎其微,但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁,服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+ , 有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时,①中的Fe2+剂;
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作剂;
(3)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(主要成分盐酸)过多的离子方程式为;如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是

A. NH4+Ba2+NO3-CO32-

B. Fe2+OH-SO42-MnO4-

C. K+Mg2+NO3-SO42-

D. Na+Fe3+Cl-AlO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),H1

反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),H2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K):

温度

250

300

350

K

2.0

0.27

0.012

(1)在一定条件下将2 molCO6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I,5min后测得c(CO)=0.4 mol/L,计算此段时间的反应速率(H2表示)___________ mol/(L·min)。

(2)由表中数据判断H1_____0(“>”、“<”“=”)反应,C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) H3=____(H1H2表示)。

(3)若容器容积不变,下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。

a.充入CO,使体系总压强增大

b.将CH3OH(g)从体系中分离

e.充入He,使体系总压强增大

d.使用高效催化剂

(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:K=_________;保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍,则化学平衡_________(正向”、“逆向”)移动,平衡常数K____(变大”、“变小不变”)。

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