【题目】现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是( )
选项 | 溶液 | 微粒 | 评价 |
A | 8%H2O2水溶液 | Fe3+、Mg2+、SO、Na+ | 可以大量共存 |
B | 室温下pH=12的水溶液 | NO、Na+、SO、K+ | NO能将SO氧化而不能大量共存 |
C | 1 mol·L-1的NH4Cl溶液 | Ba2+、OH-、NH3·H2O | NH4Cl溶液显酸性, NH3·H2O不能大量共存 |
D | NaHSO4水溶液 | I-、K+、CH3COO-、Br- | CH3COO-能与NaHSO4溶液反应,不能大量共存 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Al3+、Cl-、Ca2+ B. Mg2+、SO42-、OH-
C. Na+、SO32-、H+ D. Fe3+、SCN-、K+
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【题目】在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. X是电源的负极
B. 阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 总反应可表示为:H2O+CO2 H2+CO+O2
D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
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【题目】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B. 向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C. 0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
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【题目】下列选项中,Ⅰ、Ⅱ中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ( )
选项 Ⅰ Ⅱ
A. 向FeBr2溶液中滴加少量氯水 向FeBr2溶液中滴加过量氯水
B. 向氨水中滴加少量AlCl3溶液 向氨水中滴加过量AlCl3溶液
C. 向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸 向Na2CO3溶液中滴加过量盐酸
D. 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2 向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2
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【题目】铁在人体中的含量只有0.004%,微乎其微,但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁,服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+ , 有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时,①中的Fe2+作剂;
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作剂;
(3)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(主要成分盐酸)过多的离子方程式为;如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为 .
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【题目】在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I,5min后测得c(CO)=0.4 mol/L,计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol/(L·min)。
(2)由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应,C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
(3)若容器容积不变,下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。
a.充入CO,使体系总压强增大
b.将CH3OH(g)从体系中分离
e.充入He,使体系总压强增大
d.使用高效催化剂
(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:K=_________;保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍,则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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