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    【题目】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）

    A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

    D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

    【答案】B

    【解析】

    A．氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，故A不符合题意；

    B．氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，故B符合题意；

    C．通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，故C不符合题意；

    D．加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，故D不符合题意；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

    回答下列问题：

    (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

    (3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。

    (4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

    (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列说法不正确的是(　　)

    A. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    B. 加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点

    C. b点将有沉淀生成

    D. d点未达到沉淀溶解平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

    ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

    A. 放电时甲为负极，充电时为阳极

    B. 电池充电时，OH—由甲侧向乙侧移动

    C. 放电时负极的电极反应式为:MHn—ne—＝M+nH+

    D. 汽车下坡时发生图中实线所示的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 由图可知，草酸的Ka＝10-1.2

    B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

    C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)

    D. 根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL。

    (1)当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为_____mol；

    (2)合金中Mg的质量为_____g；

    (3)合金的平均摩尔质量为_____；

    (4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为_____mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。

    （1）下图是原子序数为1～18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a 是__，b 是____。

    （2）下图表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，根据分析，该图纵坐标表示的是_________。

    （3）下表给出了部分元素的原子半径。

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    Na

    K

    Rb

    Cs

    原子半径/nm

    0.152

    0.089

    0.082

    0.077

    0.075

    0.074

    0.071

    0.186

    0.227

    0.248

    0.265

    请根据表中数据分析同周期元素原子半径的递变规律是______，同主族元素原子半径的递变规律是_____根据表中得出的规律比较Ca2+和Cl-的半径大小：r(Ca2+)_____r(Cl-)（填“>”“<”或“＝”）。

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