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    10．五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+ Ba2+
    阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
    ①A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余 白色固体；
    ②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；
    ④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；
    ⑤将 38.4g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断 A 的化学式为：ACuSO4；BFeCl3
    （2）写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）B 溶液中滴入石蕊试液，现象是溶液变红，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式说明）

    分析 5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可知，一定含有：Na2CO3、Ba（OH）2，
    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，说明生成氢氧化铜与硫酸钡，故A、C分别为Ba（OH）2、CuSO4中的一种；
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，说明生成氢氧化铁与二氧化碳，应碳酸钠与铁盐发生双水解反应，B、E分别为Na2CO3、铁盐中的一种；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象，结合①可知，C为Ba（OH）2、D为铝盐，故A为CuSO4；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象，结合②可知，B为铁盐，E为Na2CO3，
    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，D含有NO3-，结合③可知D为Al（NO3）3，综上所述，可知B中含有Cl-，故B为FeCl3，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，A为CuSO4，B为FeCl3，C为Ba（OH）2，D为Al（NO3）3 ，E为Na2CO3，
    （1）A、B的化学式分别为CuSO4、FeCl3，故答案为：CuSO4；FeCl3；
    （2）过量 C 与 D 发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）B 溶液中滴入石蕊试液，现象是溶液变红，因发生水解反应为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶液显酸性，
    故答案为：溶液变红；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的反应、离子共存、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小．电负性应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱．下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
    请回答下列问题：
    元素符号ABCDE
    电负性3.02.5X1.50.9
    原子半径（单位nm）0.0990.1020.1100.1430.186
    主要化合价-1，+7-2，+6-3，+5+3+1
    （l）写出D元素的离子结构示意图；
    （2）X的值应为D（填字母）；
    A.3.6    B.3.1    C.1.4    D.2.1
    （3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
    （4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H2S＞PH3（用化学式表示）
    （5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．44g乙醛中所含的氧原子数为NA
    B．足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA
    C．14g乙烯中所含的C-H 键数目为2NA
    D．0.1 mol NH3中所含的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C$?_{放电}^{充电}$ Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法正确的是（　　）
    A．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜
    B．充电时，Li+迁移方向是“由右向左”
    C．放电时，正极的电极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
    D．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品．由于进口硫磺一直在高价位运行，在我国主要以黄铁矿为原料制硫酸．硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
    （1）将尾气通入氨水中，会发生多个反应，写出可能发生的属于氧化还原反应的两个化学方程式2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
    （2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
    ①析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3•H2O；
    ②生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC．（填字母）
    （A）NaOH溶液、酚酞试液     （B）KMnO4溶液、稀H2SO4
    （C）碘水、淀粉溶液           （D）氨水、石蕊试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-．某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：
    实验步骤实验现象
    ①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物
    ②向上述试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解
    ③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成
    ④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象
    由此判断：
    （1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+（填离子符号，下同），肯定含有Ba2+、SO42-、CO32-，不能确定是否含有的阴离子是NO3-、Cl-．
    （2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
    （3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有Cl-（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除CO32-的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除SO42-的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃6602 0541 5351 462
    沸点/℃2 4672 9802 750-
    I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是B（填序号）．
    A、浓硫酸  B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸  D、氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：8Fe+30H++3NO3-═8 Fe3++3NH4++9 H2O
    （2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
    （3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O；
    （4）熔融物中铝元素的物质的量为0.012mol．
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为0.048mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为15mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
          族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    （1）写出①、②两种元素的名称碳，氮；⑧、⑨两种元素的符号Si，P．
    （2）在这些元素中，Na（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；F是最活泼的非
    金属元素．
    （3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
    （4）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列分子式能表示的物质只有一种的是（　　）
    A．C5H10B．CH4OC．C7H8OD．C2H4Cl2

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