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    18．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（　　）
    A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
    B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
    C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液
    D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液

    分析 用惰性电极电解NaOH、KOH、H2SO4、KNO3溶液都是电解水，溶液浓度增大，若阳极为活性电极如Fe，则阳极上Fe放电，不会生成气体，据此分析．

    解答 解：A、阳极为活性电极Fe，则阳极上Fe放电，阳极不会生成气体，故A不选；
    B、用石墨电极电解稀硫酸，相对于电解水，硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，故B不选；
    C、用石墨电极电解KOH溶液，相对于电解水，KOH浓度增大，氢离子浓度减小，故C不选；
    D、Fe作阴极，石墨作阳极，电解硝酸钾溶液，实际上是电解水，溶液始终未中性溶液，氢离子浓度不变，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了电解原理，注意用惰性电极电解酸碱溶液时，溶液浓度增大后溶液酸碱性的变化，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验．

    （1）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均偏大（填偏大、偏小或无影响）
    （2）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为H+、Cu2+、Fe2+．
    （3）原混合物中SiO2的质量是3.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

    （1）图1中，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒气体能被完全吸收．
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4．）请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是坩埚．
    ②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
    a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．请回答下列问题：
    ③该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    ④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质，而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按照要求回答问题：
    （1）写出下列反应的离子方程式：
    ①向石灰石中滴加盐酸CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
    ②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓；
    ③写出Na与H2O反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （2）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是硫酸，写出对应反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （3）根据下面离子方程式写出化学方程式：
    ①Ca2++CO32-═CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl②OH-+HCO3-═CO32-+H2ONaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
    B．0.1mol•L-1 HA溶液与0.05mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）
    C．浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    ①原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
    ②曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3、NaOH，其物质的量之比为1：3．
    ③曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL．
    （2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液．现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
    实验①实验②实验③
    取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL
    取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL
    生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g
    ①甲瓶溶液为AlCl3溶液．
    ②乙瓶溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（　　）
    A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
    D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
    物质沸点（℃）密度（g-cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水
    环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水
    水100.00.9982
    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．
    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为缓慢滴加．
    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出．
    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
    a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
    ①上述操作的正确顺序是cdba（填字母）．
    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需漏斗、分液漏斗．
    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层．
    （3）利用红外光谱图，可确定环己酮分子含官能团名称羰基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）．

    （1）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
    （2）C装置为02的发生装置，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）D装置可除去C装置中未反应的CO2，反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O．
    （4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH．

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