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    4．分支酸用于生化研究，可以由物质A合成．已知：连4个不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子．

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液可鉴别化合物A和分支酸
    B．化合物A中含有3个手性碳原子
    C．1mol分支酸在一定条件下最多可与2molNaHCO3发生反应
    D．在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物

    分析 A．化合物A和分支酸均不含酚-OH；
    B．与-OH相连的3个C均连接4个不同的基团；
    C．分支酸中-COOH与碳酸氢钠反应；
    D．化合物A含3个-OH，与-OH相连C的邻位C上有H．

    解答 解：A．化合物A和分支酸均不含酚-OH，均与氯化铁不反应，则不能鉴别，故A错误；
    B．与-OH相连的3个C均连接4个不同的基团，则含有3个手性碳原子，故B正确；
    C．分支酸中-COOH与碳酸氢钠反应，则1mol分支酸在一定条件下最多可与2molNaHCO3发生反应，故C正确；
    D．化合物A含3个-OH，与-OH相连C的邻位C上有H，则在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不含酚-OH，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种有机物，它们转化关系如图1所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．
    （1）A的电子式为，C的结构简式为CH3CHO，D分子中官能团的名称羧基．
    （2）写出图l有机反应类型①加成反应； ②氧化反应．
    （3）写出图1转化过程中的化学反应方程式②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （4）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
    ①浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    ②若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O；
    ③球形干燥管C的作用是防止倒吸；
    ④反应结束后D中的现象溶液分层，上层无色油体液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．Al3+的结构示意图：B．Na2O2的电子式：
    C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6）nD．质量数为37的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在反应mA（g）+nB（g）=pC（g）中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少0.5amol/L，A每分钟减少amol/L，则m：n：p为（　　）
    A．2：1：2B．1：2：1C．1：1：1D．2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列元素一定是主族元素的是（　　）
    A．元素最高化合价是+7
    B．元素原子的最外电子层上只有一个电子
    C．除最外层以外，其它各电子层上均达到2n2（n为电子层数）
    D．元素的最高价氧化物对应的水化物是一种稳定的强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
    A．C3H6Cl2B．C3H8C．C2H6OD．C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
    NaClMgCl2AlCl3SiCl4
    熔点（℃）801714190-70
    沸点（℃）1413141218057.57
    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
    ①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合；
    ②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁；
    ③氯化铝在加热时能升华；
    ④氯化铝晶体是典型的离子晶体
    ⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体．
    其中，正确的是（　　）
    A．①②B．③④C．③⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列不是离子化合物的是（　　）
    A．H2OB．CaOC．KOHD．NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
    元素有关性质或结构信息
    A地壳中含量最多的元素
    BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
    CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
    DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
    EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小
    FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
    GG是形成化合物种类最多的元素
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    （2）F的氢化物是由极性（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）非金属性D小于E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：D的原子半径大于E的原子半径，所以得电子的能力比E弱．

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