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    　　工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和CO2反应，获得NaHCO3结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：

    NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

    NH4HCO3+NaCl(饱和)＝NaHCO3+NH4Cl

    　　这两个反应是在同一个反应器中完成的，其总结果是放热反应．

    　　某研究性学习小组用图所示实验装置模拟实现这一过程，并获得NaHCO3结晶．

    　　可选用的实验用品有：①6 mol·L－1的盐酸、②6 mol·L－1的硫酸、③浓氨水、④10%的氢氧化钠溶液、⑤澄清石灰水、⑥石灰石、⑦食盐、⑧蒸馏水、⑨冰水槽、⑩其他常用仪器．请回答下列问题：

    (1)

    写出获得NaHCO3结晶的总反应方程式：________________________

    (2)

    A瓶上的分液漏斗内所装的试剂是________(填编号)，B瓶内所装的试剂是________(填编号)，C瓶内所装的试剂是________(填编号)，A、B、C瓶中________瓶要放在冰水槽中．

    答案：2．①,⑧,③⑦,C;
    解析：

    NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)＝NaHCO3+NaCl


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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：058

    　　我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：

    　　第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．

    　　第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．

    　　第三步；过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．

    　　第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出．……

    请回答下列问题：

    (1)装置的连接顺序是：(a)接(　　)(　　)接(　　)；(b)接(　　)

    (2)A中常选用的固体反应物为________；D中应选用的液体为________；B中发生反应的化学方程式为________．

    (3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应．

    (4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为________．

    (5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是________；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据：

    元　 素

    性　 质

    　　　　　　 元 素 编 号　　　　　　

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    氢化物的沸点（℃）

    -60.7

    -33.4

    100

    -87.7

    19.54

    -84.9

    最 高 化 合 价

    +6

    +5

    +5

    +7

    最 低 化 合 价

    -2

    -3

    -2

    -3

    -1

    -1

    　　　A、B、Y均为上表中的元素。X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。

    ① X与Y可形成化合物XY、XY2, 二者可用接触法制强酸甲；

    ② A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙。

    请回答：

    （1）元素 ③ 氢化物的分子式是 __________。

    （2）下列有关强酸甲、乙说法正确的是 ________。

    a． 二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制的容器贮运

    b． 二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

    c． 工业生产强酸甲、乙时，都要用水吸收相应的氧化物

    d． 二者的稀溶液均是强氧化剂

    （3）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种铵盐。

    化学方程式为__________________________________。

    （4）写出工业生产强酸乙时获得AB的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：

    AB + AB2 + Na2CO3 = 2 　　+ CO2

    ① 在方框内填某盐的化学式

    ② 每产生44.8 L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是 ______ｇ。

    （6） 表中属于第三周期的元素是_______________（用表中元素编号填写）。

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