Question

11．已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
甲同学设计如图实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和还原性．
（Ⅱ）加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是乙（填“甲”或“乙”），理由是可以排除BaS₂O₃的干扰．

Answer 1

分析 每消耗1mol Na₂S₂O₃转移8mol e^-，根据电子转移守恒，可知S₂O₃^2-被氧化生成SO₄^2-，而Cl₂被还原为Cl^-离子，配平书写离子方程式；
（Ⅰ）甲同学的实验流程中通过加入BaCl₂ 产生白色沉淀B 来证明Na₂S₂O₃ 与氯水反应时有SO₄^2-生成；
（Ⅱ）硫酸根可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
（Ⅲ）在证明Na₂S₂O₃的还原性时由于不知道BaS₂O₃ 是否是沉淀，所以应先加BaCl₂ 溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na₂S₂O₃具有还原性．

解答 解：氯气有强氧化性，能将S₂O₃^2-氧化为SO₄^2-，每消耗1mol Na₂S₂O₃转移8mol e^-，根据电子转移守恒，可知S₂O₃^2-被氧化生成SO₄^2-，而而Cl₂被还原为Cl^-离子，配平可得离子方程式为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（Ⅰ）甲同学的实验流程中通过加入BaCl₂ 产生白色沉淀B 来证明Na₂S₂O₃ 与氯水反应时有SO₄^2-生成，即证明S₂O₃^2-具有还原性，故答案为：还原；
（Ⅱ）硫酸根可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（Ⅲ）在证明Na₂S₂O₃的还原性时由于不知道BaS₂O₃ 是否是沉淀，所以应先加BaCl₂ 溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na₂S₂O₃具有还原性，故乙可排除BaS₂O₃的干扰，
故答案为：乙；可以排除BaS₂O₃的干扰．

点评 本题考查氧化还原反应、Na₂S₂O₃的化学性质探究，掌握硫、氯及其化合物的性质、氧化还原反应的理解应用是解答关键，题目难度中等．