Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，1mol H₂完全燃烧生成气态水放出285.8kJ热量，则H₂的燃烧热为-285.8kJ•mol^-1
• B． 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后最高温度
• C． 在101 kPa时，1mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol^-1
• D． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.31 kJ•mol^-1．若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

Answer 1

分析 A、燃烧热为正值；
B、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；
C、燃烧热是C燃烧生成CO₂时放出的热量；
D、浓硫酸溶解放热．

解答 解：A、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，则H₂的燃烧热为：285.8kJ•mol^-1，故A错误；
B、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据Q=-C（T₂-T₁）计算反应的反应热，需要测定3个温度，故B正确；
C、C的燃烧热是C完全燃烧生成CO₂时放出的热量，故C错误；
D、浓硫酸溶解时放热，0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析应用，中和热的测定方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．