[题目]700℃时.H2(g)+CO2(g)H2O.该温度下.在甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入H2和CO2.起始浓度如下表所示.其中甲经2min达平衡时.v(H2O)为0.025mol/.下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.100.200.20c(CO2)/mol/L0.100.100.20A．平衡时.乙中CO2的转化率大于50%B．当反应平衡时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】700℃时，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/（L·min），下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/mol/L	0.10	0.20	0.20
c(CO2)/mol/L	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

【答案】D

【解析】

试题分析：对于甲来说，当反应达到平衡时，c(H2O)= 0.025 mol/（L·min）×2min= 0.05 mol/L，所以根据方程式中物质之间的反应关系可知：CO2的转化率等于50％。A、对于乙来说，与甲比较增大了H2的浓度，增大反应物的浓度，平衡正向移动，所以平衡时，乙中CO2的转化率大于50％，正确；B、由于反应是在恒容的密闭容器中进行的，反应前后气体的体积不变，因为丙的物质浓度是甲的2倍，由于增大压强平衡不发生移动，所以当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，正确；C、在700℃时该反应的平衡常数是：K=，当温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16>1，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，正确； D、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，由于反应方程式中物质都是按照1:1关系反应的，过量的物质的物质的量相等，所以对平衡移动的影响程度也相等，因此到达平衡时c (CO)与乙相同，错误。

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