Question

A、B、C、D、E为原子序数依次递增的四种短周期元素．A、D同族，B、C同周期．C、E组成的化合物既能够溶于硫酸又能够溶于D的水溶液．A、B两元素以4：1组成的化合物甲为气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1．
回答下列问题：
（1）甲的名称______；丙的分子式______；丁中C元素的化合价______；戊的焰色反应呈______色；乙的电子式______；
（2）写出元素B的最高价氧化物和丁反应的化学方程式______．
（3）向含E离子的硫酸盐溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液，请写出该过程反应的离子方程式：______，______．
（4）甲与C的单质C₂按一定比例混合放入含过量的丁密闭容器中，电火花引燃，维持温度在120℃，充分反应后容器内压强几乎为零，试写出符合题意的甲和C₂的物质的量之比：______； 反应的化学方程式：______．

Answer 1

A、B两元素以4：1组成的化合物甲为气体，则甲为CH₄，A为H元素，B为C元素，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，则C为O元素，形成的化合物分别为H₂O₂、H₂O，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1，则D为Na元素，形成的化合物分别为Na₂O₂、Na₂O，C、E组成的化合物既能够溶于硫酸又能够溶于D的水溶液，说明E为Al元素，形成的化合物Al₂O₃具有两性．
（1）由以上分析可知，甲为CH₄，丙为H₂O，丁为Na₂O₂，O元素的化合价为-1价，戊为Na₂O，含有Na元素，焰色反应呈黄色，乙为H₂O₂，电子式为



，故答案为：甲烷；H₂O；-1；黄；



；
（2）元素B的最高价氧化物为CO₂ ，丁为Na₂O₂，二者反应的化学方程式为2Na₂O₂ +2CO₂ =2Na₂CO₃ +O₂，
故答案为：2Na₂O₂ +2CO₂ =2Na₂CO₃ +O₂；
（3）含Al³⁺离子的硫酸盐溶液中逐滴滴加NaOH的稀溶液，先生成Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃具有两性，能继续与NaOH反应生成AlO₂^-，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）甲烷与氧气通入到含过量的Na₂O₂ 密闭容器中，电火花引燃，维持温度在120℃，充分反应后容器内压强几乎为零，则参加反应的气体全部生成固体，根据质量守恒可知生成物应为Na₂CO₃和NaOH，根据甲烷的组成可知Na₂CO₃与NaOH物质的量之比为1：4，反应的方程式为2CH₄+O₂+6Na₂O₂=2Na₂CO₃+8NaOH，由方程式可知甲烷和氧气的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；2CH₄+O₂+6Na₂O₂=2Na₂CO₃+8NaOH．