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    18．下列各组物质中：①Cl2O7  HClO，②SO2  H2SO4，③NO2  HNO3，④SiO2  H4SiO4，⑤Mn2O7  HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的是（　　）
    A．②③B．③④C．④⑤D．①③④

    分析 某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐，其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变，据此判断．

    解答 解：①Cl2O7 HClO，氧化物中氯元素化合价为+7价，次氯酸中氯元素化合价+1价，前者不是后者的酸酐，故①错误；
    ②SO2 H2SO4，二氧化硫中硫元素化合价+4价，硫酸中硫元素化合价为+6价，前者不是后者的酸酐，故②错误；
    ③NO2 HNO3，二氧化氮中氮元素化合价为+4价，硝酸中氮元素化合价+5价，前者不是后者的酸酐，故③错误；
    ④SiO2 H4SiO4，二氧化硅中硅元素化合价和原硅酸中硅元素化合价都是+4价，前者是后者的酸酐，故④正确；
    ⑤Mn2O7 HMnO4，氧化物中锰元素化合价和高锰酸中锰元素化合价都是+7价，前者是后者的酸酐，故⑤正确；
    故选C．

    点评 本题考查利用化合价来判断酸对应的酸酐，硫酸和对应的酸酐中硫元素的化合价相同是解答本题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．能与金属钠反应并放出氢气
    B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
    C．能发生银镜反应
    D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应   H2PO4-+2OH-═PO43-+2H2O
    C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D．铜片跟稀硝酸反应     Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）将4g D2和20g 18O2化合，最多能生成22g D218O，这些D218O分子中共含5mol质子，含6mol中子，含3.01×1024个电子．
    （2）同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，它们的密度之比为1：2：3，质子数之比为6：3：2，中子数之比为0：3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一种有机玻璃的结构简式为，关于它的叙述不正确的是（　　）
    A．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
    B．该有机玻璃可用2-甲基-丙烯酸和甲醇为原料，通过酯化反应、加聚反应制得
    C．等物质的量的有机玻璃和2-甲基-丙烯酸甲酯耗氧量相同
    D．其在一定条件下发生水解反应时，可得到另外一种高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（　　）
    A．固体NaOH，存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化
    B．碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末
    C．金属钠，存放在有水的广口瓶中，防止氧化
    D．过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（Ⅰ）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的最外层电子数是次外层电子数的一半，请回答下列问题：
    XYZM
    R W 
    （1）画出R的原子结构示意图．
    （2）比较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因沸点H2O＞H2S，由于H2O分子之间存在氢键．
    （3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中Y的质量分数约为30%，则化合物甲的化学式为N4S4．
    （Ⅱ）聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），是一种高效的无极高分子混凝剂，净水剂，实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下：

    （4）FeSO4溶液显弱酸性的原因是Fe2++2H2O?2H++Fe（OH）2（用离子方程式表示）
    （5）加入浓硫酸调节pH的作用是：①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）．
    （6）写出用上述流程得到某聚铁[Fe2（OH）4SO4]4的化学方程式8FeSO4+4H2O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe2（OH）4SO4]4+4H2SO4．
    （7）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
    Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCI62-
    Cr2O22-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差．
    ②称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗K2Cr2O7标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．去甲肾上腺素的分子式为C8H10O3N
    B．既能与FeCl3发生显色反应，也能和Na2CO3反应
    C．1mol去甲肾上腺素最多能与2mol Br2发生取代反应
    D．核磁共振氢谱显示应该有8种不同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将0.5mol SO2（g）和0.3mol O2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡时测得n（SO3）=0.4mol，则该条件下反应的平衡常数K为（　　）
    A．160B．160mol-1C．1600mol•L-1D．1600L•mol-1

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