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    如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶．长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）（　　）
    A、NH3
    B、HCl
    C、SO2
    D、NO2（假设不含N2O4）
    考点：实验装置综合
    专题：实验题,元素及其化合物
    分析：设气体均为4mol，烧瓶容积均为V，A、B、C中物质与氧气不反应，则水上升到烧瓶的一半，则物质的量浓度均为
    4mol
    V×
    1
    2
    ；而D中发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶质硝酸的物质的量为4mol，水上升为烧瓶的
    5
    8
    处，以此来解答．
    解答： 解：设气体均为4mol，烧瓶容积均为V，A、B、C中物质与氧气不反应，则水上升到烧瓶的一半，则物质的量浓度均为
    4mol
    V×
    1
    2
    ；而D中发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶质硝酸的物质的量为4mol，消耗一定量氧气，故液面上升大于不消耗氧气的其他三个选项，且水上升为烧瓶的
    5
    8
    处，即溶液体积大于其他三者，物质的量浓度为
    4mol
    V×
    5
    8
    ，故NO2烧瓶中所得的物质的量浓度最小，
    故选D．
    点评：本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握装置中喷泉实验及物质的量浓度的计算为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意只有D中物质与氧气反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
    C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
    D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca（OH）2溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．
    A、②④B、②③④
    C、①③⑤D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
    酸HXHYHZ
    电常数9×10-79×10-610-2
    A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
    B、反应 HZ+Y-═HY+Z-够发生
    C、相同温度下，0.1 mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
    D、相同温度下，1 mol?L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L-1HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图：
    ①在第（1）个设备中先把N2、H2压缩的目的是：
     
    ．
    ②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出
     
    ，其目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa时，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
    （Ⅰ）写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应表示中和热的热化学方程式：
     
    ．
    （Ⅱ）某兴趣小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热．
    （1）配制溶液：实验室配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液时，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒和
     
    ．
    （2）中和热测定．
    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需
     
    ．
    ②实验中用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液混合反应，该小组同学采用上述试剂用量的理由是：
     
    ．
    ③假定反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为1.00g/cm3，三次平行操作测得数据中起始时硫酸与氢氧化钠溶液的平均温度均为16.9℃，而混合后溶液最高温度的平均值为19.6℃，比热容为 4.18J/（g?℃），则该实验中测得中和热△H=
     
    ．
    ④上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，其可能原因是
     

    A．实验装置保温隔热效果差                
    B．量取氢氧化钠溶液体积时仰视读数
    C．所取氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中
    D．用温度计量取氢氧化钠溶液的温度后直接量硫酸的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的编号填空：

    （1）欲干燥NH3需使用仪器
     
    ；
    （2）欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用
     
    ；
    （3）欲分离互溶的、沸点不同的液态混合物，须使用
     
    ；
    （4）欲分离固体和液体物质，须使用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气中SO2含量是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?Lˉ1
    （1）可用如图简易装置测定空气中SO2含量：在广口瓶中注入50mL、5×10ˉ4 mol?Lˉ1碘水作吸收剂，加2～3滴淀粉溶液．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，抽气次数记为n次．写出SO2与碘溶液反应的化学方程式
     
    （已知I2的氧化性大于稀H2SO4），判断SO2与碘溶液恰好完全反应方法是
     
    ．
    （2）若恰好完全反应时n为400（次），则该地区空气中SO2浓度为
     
     mg?Lˉ1．
    （3）若抽气速度过快时，所测得的SO2浓度将比实际含量（填“低”或“不变”或“高”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有5瓶透明溶液A、B、C、D、E，成分均是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：
    ①A与B反应有气体生成       
    ②B与C反应有沉淀生成
    ③C与D反应有沉淀生成       
    ④D与E反应有沉淀生成
    ⑤A与E反应有气体生成       
    ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
    请填空：
    （1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式，下同）是
     
    ．
    （2）A是
     
    ，C是
     
    ，E是
     
    ．
    （3）A与E反应的离子方程式是
     
    ．

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