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    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水
    B．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应
    C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳
    D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

    分析 A．水、乙醇均与Na反应生成氢气；
    B．甲烷可发生燃烧反应；
    C．苯、乙酸和四氯化碳与水混合的现象为：分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层；
    D．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应．

    解答 解：A．水、乙醇均与Na反应生成氢气，则不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，故A错误；
    B．甲烷可发生燃烧反应，则能发生取代反应、氧化反应，故B错误；
    C．苯、乙酸和四氯化碳与水混合的现象为：分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C错误；
    D．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，则不能用于萃取溴水中的溴，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型和高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
    B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
    C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+
    D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁是最常见的金属材料．铁能形成（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（III）〕和Fe（CO）x等多种配合物．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，与NO3-互为等电子体的分子是SO3．
    （2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式依次为sp2、sp3．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为4：6：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
    C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
    D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2gH2中的原子数目为NA
    B．64gSO2中的原子数目为3NA
    C．1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NA
    D．常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
    B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点．工业上可以通过氧化还原法或尿素法进行脱硫和脱硝．

    （1）氧化还原法脱硝．选择性催化还原（ SCR）法脱硝原理如1图所示：
    ①该法脱硝的还原剂是NH3
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
    ③检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）．影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据图2判断提高脱硝效率的最佳条件是温度400oC，氨氮物质的量比为1；氨氮比一定时，在370o～400oC范围内，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是催化剂在370o～400oC范围催化效果好，升高温度，反应速率加快．
    （2）尿素法脱硫脱硝．尿素[（NH2）2CO]湿法烟气脱硫脱硝过程表示如下：

    ①（NH4）2SO4水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）．
    ②尿素溶液中存在如下反应：（NH2）2CO（aq）+H2O NH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快．因此在生产中常将温度控制在60oC左右，原因是：温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量较少；温度过高，平衡逆移，也会使生成的NH2COONH4浓度下降（请将原因补充完整）．
    ③烟气中的NOx与尿素直接反应进行脱硝．（NH2）2CO与 NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，反应的化学方程式是（NH2）2CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中  二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=-lgc（Cl-）]下列说法中不正确的是（　　）
    A．配制Hg（NO3）2溶液时，为了防止Hg2+水解，应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释
    B．当c（Cl-）=0.1 mol•L-1，pH＜8时，汞元素主要以HgCl3-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
    实验操作现象结论
    A在试管中加入35mLNaAlO2溶液，再加入 过量稀盐酸，边加边振荡溶液生成白色沉淀制得A1（OH）3胶体
    B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-
    C将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯
    D淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解
    A．AB．BC．CD．D

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