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    将5.4gAl投入到200mL的下列溶液中，充分反应后有金属剩余，产生的气体只有氢气．该溶液可能是（　　）
    A．2.5mol/L稀硝酸B．2.0mol/L氢氧化钡溶液
    C．2.0mol/L稀盐酸D．18.4mol/L硫酸
    A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；
    B、由2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；
    C．由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故C正确；
    D．浓硫酸和铝发生钝化现象且不生成氢气，所以不符合题意，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

    求（1）H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
    （2）若A="2.3" mL，铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．1：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为2：3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）
    A．甲中酸过量，乙中碱过量
    B．甲中铝过量，乙中碱过量
    C．甲中酸过量，乙中铝过量
    D．甲、乙中都是铝过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．铝在常温下不能与氧气反应
    B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂
    C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气
    D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是
    A．盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理
    B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    C．铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
    D．铝表面可生成一层致密的氧化物薄膜，因此可用铝容器盛装稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是             ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                               。
    (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是       。
    A．Mg2＋      B．Fe2＋        C．Al3＋       D．Cu2＋
    (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是       ；操作Ⅱ的名称是       ；操作Ⅱ的方法为                               。
    ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是
    A．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅
    B．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉
    C．工业制硫酸将氧化成的条件一般选择高温、高压、催化剂
    D．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物已略去)。

    （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④(由A一步转化为B或C)的离子方程式：反应①______________________________________；
    反应④_______________________________________________________。
    （2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A________________________________________________________________________；
    C→B_______________________________________________________________；
    （3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：②_____________________________________________；
    ③_____________________________________________________________________。

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