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    【题目】金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是(　　)

    A. 2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑B. WO3＋3H2==W＋3H2O

    C. Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D. 2Ag2O==4Ag＋O2↑

    【答案】B

    【解析】

    金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的氧化铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。

    A．钠性质活泼，用电解法制取，故A错误；

    B．钨性质较不活泼，可以用氢气在加热条件下还原制取，属于热还原法，故B正确；

    C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为湿法制铜，不需要加热，故C错误；

    D．银性质不活泼，用热分解氧化物方法制取，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k cx(NO)cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。

    实验数据

    初始浓度

    生成N2的初始速率

    /(mol·L-1·s-1)

    c(NO)/(mol·L-1)

    c(H2)/(mol·L-1)

    1

    2.00×10-3

    6.00×10-3

    1.92×10-3

    2

    1.00×10-3

    6.00×10-3

    4.80×10-4

    3

    2.00×10-3

    3.00×10-3

    9.60×10-4

    下列说法中不正确的是（ ）

    A.关系式中x=1、y=2

    B.800℃时，k的值为8×104

    C.若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1

    D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是 （ ）

    A. 3,3－二甲基丁烷B. 2,2－二甲基丁烷

    C. 2－乙基丁烷D. 2,3,3－三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 16gO2和O3的混合物含有氧原子数为NAB. 1mol H2O含有的质子数为3NA

    C. 常温常压下，22.4L N2含有的分子数为2NAD. CO2的摩尔质量是44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。

    A. 铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

    B. 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定

    C. 硫酸锶可能难溶于水

    D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列反应：

    ①乙烷在空气中燃烧；②乙烷在光照下和氯气反应；③乙烯水化法制取乙醇；④乙烯使酸性KMnO4溶液褪色；⑤乙烯使溴水褪色；⑥苯和液溴混合后撒入铁粉。其中属于取代反应的是_______，属于加成反应的是________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年 过去了，对合成氨的研究依然没有止步。

    (1)工业合成氨的反应如下：N2+3H2[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/18355b169b6e4ed78e62319f34325284.png]2NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3 的能量变化为__________kJ。 下图能正确表示该反应中能量变化的是__________（填“A”或“B”）。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/ca34315f10ee4ead99d789ea92713f25.png] [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/f22d547e01e646fd8ef9cbe1e75e7cc5.png]

    (2)反应2NH3(g)[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/18355b169b6e4ed78e62319f34325284.png] N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为 0，反应物 NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/c330baf54e054420bc680de847e14d25.png]

    根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号）；实验③达平衡时NH3的转化率为___________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________（填序号）。

    a. NH3的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变

    c.混合气体的压强不变 d.c(NH3)=c(H2)

    (3)近日美国犹他大学 Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极（填“正”、“负”），B电极发生的电极反应式为_______，该电池放电时溶液中的H+向___极移动（填“A”、“B”）。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/1a595182ea7b4212a7483833cd9ec8dd.png]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列顺序排列正确的是

    A. 元素的非金属性：P>S>ClB. 原子半径：F>Cl>I

    C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化是物理变化的是________，是化学变化的是________。

    ①冰融化成水

    ②干冰升华

    ③钢铁生锈

    ④用石灰抹的墙逐渐硬化

    ⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜

    ⑥电阻丝通电发热变红

    ⑦活性炭使品红溶液退色

    ⑧久存的白酒变得更加浓香

    ⑨石油分馏

    ⑩煤的干馏

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