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    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4
     
    ，氯化铝
     
    硫酸铁
    ．
    考点：电离方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．
    解答： 解：NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，
    氯化铝是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，
    硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
    故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；AlCl3=Al3++3Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
    点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，碳酸氢钠电离为该题易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或方案的说法中正确的是（　　）
    A、分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，只用氢氧化钠和二氧化碳即可
    B、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    C、稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色
    D、在50mL量筒中配制0.1000mol?L-1碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①0.1mol/L 氨水，②石墨，③浓盐酸，④液氨，⑤NH4Cl固体，⑥熔融NaOH，⑦纯硫酸，⑧NaHCO3溶液，⑨0.1mol/L CH3COOH ⑩Ca（HCO3）2
    （1）将对应的标号填在横线上：属于电解质的
     
    属于非电解质的
     
    能导电的物质
     

    （2）请依次写出⑤和⑥在稀溶液中发生反应、①和⑨发生反应、⑥的溶液和⑧发生反应以及少量⑧和Ca（OH）2反应的离子方程式
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）如何检验一瓶未知溶液为NH4Cl，请详述实验步骤和现象
     

    （4）判断Na2CO3、Ca（HCO3）2、NaHCO3和CaCO3的热稳定性，按从强到弱的顺序排为
     

    （5）往⑨中逐渐加入①直到过量，溶液的导电能力随氨水体积变化图象正确的是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡，
    （1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，求水的转化率？平衡常数K值？
    （2）830K时，若起始时：c（CO）═2mol/L，c（H2O）=6mol/L，则水蒸气的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
    [c(C)]c?[c(D)]d
    [c(A)]a?[c(B)]b
    =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1．在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
     
    1（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    （3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
     
    b（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    给下列结构简式命名或写出相应物质的结构简式．
    （I）CH3CH2CH2CH3
     

    （2）
     

    （3）2，2，3-三甲基戊烷
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”），且m+n
     
    p（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
    c(B)
    c(C)
    将
     
    ．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色
     
    ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色
     
    （“变深”、“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填序号），CS2分子的空间构型是
     
    ．
    （4）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为
     
    ．SO42-的空间构型是
     
    其中S原子的杂化类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物
    B、地沟油可用于提炼生物柴油，它和柴油同属于烃类物质
    C、大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性
    D、李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理

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