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(15分)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛,进一步制备钛单质,流程如图:

已知:FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O

草酸(C2H2O4)具有很强还原性,易被氧化成二氧化碳

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。

(2)钛铁矿加入过量H2SO4后,得到的滤渣A为_______________(填化学式)。

(3)含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是 。

(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。

(5)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数为 (用代数式表示)。

(6)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

反应②的方程式是___________。由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_____________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据表中信息,需加热的温度略高于 ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东茂名市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)由有机物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)写出分子式:丙烯酸甲酯____________________;

(2)写出反应类型:Ⅰ→Ⅱ ;若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全,则Ⅱ→Ⅲ 反应需要的条件是 ;

(3)已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146,写出结构简式:Ⅳ ;

(4)化合物V是Ⅲ的一种同分异构体,V有如下特征:分子中除苯环外,无其它环状结构;在核磁共振氢谱图中,有四个吸收峰;能发生银镜反应;1 mol V最多能与2mol的NaOH反应。V的结构简式为________________;

(5)根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应,试写出以氯苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料,合成的化学方程式 (无机试剂任选)。

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(本题14分)(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl-和___________(填离子符号),检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。

(2)第②步反应的离子方程式是____________________________。

(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为_____________。

(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为________________。

(2)滤渣2的成分是______________(填化学式)。

(3)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是______________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:__________________。

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下列转化关系图中,A、B、C、D、E在常温下为气体,B、E、F为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变浑浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物;反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应。

回答下列问题:

(1)I是一种红棕色粉末,俗称 ,常用于制造红色油漆和涂料;C分子中的化学键类型为 。

(2)测得室温下J溶液的pH=2.0,则由水电离产生的c(H+) = mol·L-1。

(3)反应③的离子方程式为 。

(4)反应④的化学方程式为 。

(5)A的密度为2.68 g·L-1(标准状况),通过计算推理,可确定A的分子式为 。

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A.金属钠着火时可用水扑灭

B.中秋月饼包装盒内常放入小袋生石灰作为干燥剂

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D.盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3等)中施加适量石膏可降低土壤的碱性

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Ⅰ、(1)已知下列两个热化学方程式:

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.0 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)===4H2O(l)+3CO2(g) ΔH=-2220.0 kJ/mol

①已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:

_________________________________________。

②实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是______________。

(2)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ/mol

P(红磷,s)+O2(g)=== P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____________________________________

相同状况下,能量较低的是________;白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。

Ⅱ、(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_____________________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省邛崃市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是

A.K+ MnO4- Cl- SO42- B.Na+ AlO2- Cl- SO42-

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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省宜春市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 ; .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式: , 。

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