Question

18．海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：

（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：高温/煅烧/灼烧、水
（2）写出反应2的化学方程式：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是CaCl₂（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
（2）反应2是将氢氧化镁转化为氯化镁，加入盐酸氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；
（3）根据流程图来分析，氯化钙可用于循环使用．

解答 解：（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，贝壳$\stackrel{高温/煅烧/灼烧}{→}$生石灰$\stackrel{H_{2}O}{→}$石灰乳，
故答案为：高温/煅烧/灼烧；水；
（2）反应2是将氢氧化镁转化为氯化镁，需加入盐酸，二者反应生成氯化镁和水，
故答案为：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；
（3）根据流程图可知，滤液X为氯化钙可用于除去硫酸根离子，即氯化钙可用于循环使用，故答案为：CaCl₂．

点评 本题考查海水资源开发综合利用，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，题目难度不大．