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3.有关物质的转化关系如图1所示.A是黑色非金属单质,C、E、F均为氧化物,E、F常温下呈气态,且E能使品红褪色,G是一种常见的无色液体,I是一种难溶于水的白色胶状沉淀,能溶于B溶液.请回答下列问题:
(1)C的化学式为Al2O3
(2)G的电子式为
(3)写出①反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(4)写出过量的F参加反应时②的离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

分析 G是一种常见的无色液体,则应为H2O,E、F常温下呈气态,且E能使品红褪色,则E应为SO2,又A是黑色非金属单质,所以A为C,B为浓硫酸,F为CO2,反应①为C与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水;I是一种难溶于水的白色胶状沉淀,能溶于B溶液,常见I为Al(OH)3,则H为NaAlO2,由转化关系及C为氧化物可知C为Al2O3,D为NaOH,以此解答该题.

解答 解:(1)根据以上分析,C的化学式为Al2O3,故答案为:Al2O3
(2)根据以上分析,G是H2O,则G的电子式为,故答案为:
(3)根据以上分析,反应①为C与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,则反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O,
故答案为:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(4)根据以上分析,反应②为过量的二氧化碳通入NaAlO2溶液中发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故答案为:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

点评 本题考查无机物的推断,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力,题目主要涉及铝及其化合物性质,S、Al及其化合物性质的分析应用,注意反应特征的理解应用是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:

供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作②的名称是过滤,操作④的名称是蒸发结晶.
(2)试剂a是K2CO3,试剂b是HCl,固体B是BaCl2.(填化学式)
(3)操作③的方法是向过滤器中加水至盖住固体,待水漏完,重复上述操作2-3次.
(4)加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3+HCl=BaCl2+CO2↑+H2O.
(5)该方案能否达到实验目的:不能.若不能,应如何改进(若能,此题不用回答)向操作②所得滤液中加入足量的HCl后,蒸发结晶得到KCl.
(6)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是A1或B的质量(填A、A1、B、C).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列解释事实的离子方程式正确的是(  )
A.SO2通入Ba(NO32溶液中有白色沉淀:SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
B.0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O?NH4++OH-
C.“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO3-+Cl-+6H+═Cl2+3H2O
D.氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列气体不能用排空气法收集的是(  )
A.NH3B.SO2C.NOD.H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.新型Na-CO2电池工作原理为:4Na+3CO2═2Na2CO3+C,下列说法正确的是(  )
A.Na是氧化剂B.CO2在反应中失去电子
C.CO2全部被还原D.每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是(  )
A.密闭容器中,2mol SO2和1mol O2充分反应,生成SO3的分子数为2 NA
B.1L1 mol•L-1 的(NH42SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA
C.足量的 MnO2与 100ml 12 mol•L-1的浓盐酸充分反应,转移的电子数目为 0.6 NA
D.常温常压下,18 mL 水含有的分子数目约为 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称为“愚人金”.某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究.
[实验一]:测定硫元素的含量
I.将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体.

Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理:
问题讨论:
(1)写出石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)I中,干燥管甲内所盛试剂是碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体),有同学提出该实验装置存在安全隐患,请用简洁的文字说明:装置乙易发生倒吸.
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%.
[实验二]:设计图3实验方案测定铁元素的含量
问题讨论:
(4)②中,若选用铁粉作还原剂,会使测量结果偏高(填“不影响”、“偏高”或“偏低”).
(5)③中,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有250mL容量瓶.
(6)④中发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题,下列叙述正确的是(  )
①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
③变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应
④厨房用到的食盐、醋和糖均可以防腐.
A.①④B.②③C.①②④D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某文献报道可将ASBBR(一种生物膜反应器)用在有PO43-存在的环境中除磷,有一类微生物可在其中将PO43-还原为PH3,这项研究为解决含磷污染物的净化问题提供了新思路.某课题组在无氧环境中,用某腌制厂中含NO3-的废水对上述磷酸盐还原系统的除磷效率进行实验分析.
(1)预测分析阶段
该课题组对除磷效率可能受到的影响因素提出了一些假设,请完成以下可能的假设.
假设一:溶液中NO3-的浓度大小;(NO3-的浓度通过仪器可精确测定,单位:mg•L-1
假设二:实验的不同温度
假设三:溶液PH不同
(2)实验准备阶段
①配制含NO3-浓度不同的溶液并可通过通入氮气或加热煮沸方法除去溶液中溶有的O2
②将每份溶液的pH调到7.3(通过pH计进行精确控制).
(3)该小组在恒温30℃的实验条件下,进行12小时实验后得到除磷效率的关系图如图.根据图,若某废水中 的 c(PO43-)为amol•L-1,进水NO3-浓度为105mg•L-1时的PO43-除去率约为40%,则此段时间内用PO43-浓度变化表示的除磷速率是$\frac{a}{30}$mol/(L•h). 对于进水中随NO3-浓度的增大导致除磷效率的降低原因进行分析后得知:是生成的PH3被NO3-又氧化生成PO43-的缘故,请完成该反应的离子方程式:
5PH3+8NO3-+3H+=5 H2PO4-+4N2+4H2O.
(4)拓展探究阶段
水体中的磷元素主要来源于粪便、合成洗涤剂等.污水中大部分的磷元素可被转化为Ca3(PO42沉淀而除去,未除去的部分纳入水体.已知CaHPO4的溶解性类似于 Ca3(PO42也是一种难溶物.
请列举水体中磷污染的一种事实或现象:水体富营养化,导致赤潮或水华
Na2HPO4溶液中加人CaCl2溶液会产生白色沉淀,此沉淀可能是CaHPO4也可能是Ca3(PO42,请设计实验加以验证是哪一种沉淀,写出简单的实验步骤、现象和所得结论:(试剂选择仅限于:Na2HPO4溶液、CaCl2溶液、石蕊试液、酚酞试液、AgNO3溶液)向Na2HP4溶液中加入过量的氯化钙溶液,待沉淀完全后,向上层清液中滴加紫色石蕊溶液,若溶液变红色表明沉淀为Ca3(PO42,若不变色表明沉淀为CaHPO4

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