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    11．某菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3．图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程：

    （1）菱铁矿石粉碎的目的是增大固体表面积，提升“碱浸”时的化学反应速率；碱浸可否用较便宜的Ca（OH）2替代NaOH？说明理由：不能，Ca（OH）2溶解度较小不能顺利溶解铁矿中的Al2O3．
    （2）“不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸？说明理由不可，CaSO4微溶很难除净固体中的CaCO3；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为过滤．
    （3）“部分氧化”离子方程式为ClO3-+6H++6Fe2+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （4）如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+？往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存Fe2+．
    （5）Fe3O4胶粒的直径的范围是1～100nm．

    分析 菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3，粉碎后加入氢氧化钠溶液，二氧化硅、氧化铝可溶解与氢氧化钠溶液中，不溶物含有FeCO3，少量CaCO3，加入稀盐酸将碳酸钙和碳酸亚铁分离，过滤后在滤液中加入NaClO3，可使部分亚铁离子氧化生成铁离子，在滤液中加入碳酸氢钠，在氮气的环境中反应生成四氧化三铁，用磁悬浮分离可得Fe3O4胶体，以此解答该题．

    解答 解：（1）菱铁矿石粉碎，固体表面积增大，可增大反应速率，氢氧化钙浓度较低，溶液碱性较弱，不能溶解氧化铝，
    故答案为：增大固体表面积，提升“碱浸”时的化学反应速率；不能，Ca（OH）2溶解度较小不能顺利溶解铁矿中的Al2O3；
    （2）不能加入稀硫酸代替盐酸，否则生成硫酸钙，微溶于水而难以除尽固体中的碳酸钙，不溶物加入盐酸后需过滤除去杂质，
    故答案为：不可，CaSO4微溶很难除净固体中的CaCO3；过滤；
    （3）氯酸根离子在酸性条件下可与亚铁离子，离子方程式为ClO3-+6H++6Fe2+=Cl-+6Fe3++3H2O，故答案为：ClO3-+6H++6Fe2+=Cl-+6Fe3++3H2O；
    （4）亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，检验方法是往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存Fe2+，
    故答案为：往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存Fe2+；
    （5）Fe3O4胶粒的直径的范围是1～100nm，故答案为：故答案为：1～100nm．

    点评 本题考查物质的制备，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钼酸铵[（NH4）2MoO4]是一种重要的工业催化剂，工业上一般采用钼精矿（主要成分为MoS2，还含有铁铜等硫化物杂质），可通过下列两种方法制取钼酸铵：

    已知：①钼酸（H2MoO4）微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其钠盐、铵盐易溶于水．
    ②三氧化钼为钼酸的酸酐，难溶于水，易溶于氨水、氢氧化钠．
    ③反应II在20～40℃时，铁、铜的浸出率小于5%．
    回答下列问题：
    （1）NaClO的电子式为
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应I生成钼酸：MoS2+2H++6NO3-=H2MoO4+2SO42-+6NO↑
    反应II产生粗产品：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
    （3）已知MoO3在三种酸中的溶解度如图：
    反应I采用硝酸浸出，不用硫酸或盐酸的原因是用硫酸、盐酸浸出，会造成Mo提取率下降，混入SO42-和Cl-影响产品产率
    （4）过滤II的目的是除去粗制钼酸中剩余的少量的铁铜等杂质离子，该硫化物为（NH4）2S．
    （5）方法I中两次氨浸的目的是富集MoO3，提高产物纯度．
    （6）对比方法I，方法II的优点有无氮氧化合物产生、工艺流程简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究．
    （1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；装置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
    （2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则实验操作的方法及现象是待试管集满气体后，用大拇指堵住试管口从水槽中取出正立，松开拇指后，将带火星的木条迅速放在试管口，若木条复燃，则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂．
    （3）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑．某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（Na218O2），以探究这一反应的方程式此空删去
    ①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：2Na218O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑．
    ②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，写出其反应历程：2H2O+Na218O2=2NaOH+H218O2；2H218O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H218O+18O2↑．
    （4）设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：
    甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验，实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中；而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制．他们分别取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VAmL和VWmL．
    ①在样品的溶解与配制中，你认为乙（填“甲”、“乙”）同学的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响．
    ②另一同学的操作将会使实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③原过氧化钠样品的纯度是$\frac{19.5c{V}_{W}}{a}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物G（    ）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH3CHO，D中官能团名称为羟基、羧基B→C的反应类型是取代反应．
    （2）下列关于G的说法不正确的是C（填字母）．
    A．能与溴的四氯化碳溶液反应       b．能与金属钠反应
    C．1molG最多能和5mol氢气反应    d．分子式是C9H6O3
    （3）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：．
    ①苯环上的一氯取代产物只有一种；
    ②能发生银镜反应；
    ③能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．
    （5）请利用上述框图中的反应设计合理的方案，以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯 （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ H2C=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：

    已知：
    ①

    ②E的核磁共振氢谱只有1组峰；
    ③C能发生银镜反应．请回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为，其反应类型为取代反应．
    （2）D的化学名称是2-甲基-1-丙烯D生成E的化学方程式为CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr
    （3）G的结构简式为．
    （4）X与C含有相同的官能团，相对分子质量比C大14，X的结构有17种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的有（写结构简式）．
    （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇．

    反应条件l为Br2、光照（或Cl2、光照）；反应条件2所选择的试剂为Mg、乙醚，L的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol•L-1，放出热量为Q2 kJ．
    （1）达到平衡时，A2的转化率为$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将不变（填“增大“、“减小”或“不变”）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系Q1=Q2+Q3
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是b．
    a．v（C3）=2v （B2）；           b．容器内压强保持不变
    c．2v逆（A2）=v正（B2）            d．容器内的密度保持不变
    （5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是ad；
    a．反应速率c＞b＞a
    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    c．T2＞T1
    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）b．
    a．选择适当的催化剂      b．增大压强
    c．及时分离生成的C3      d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1．
    （1）x=2
    （2）υ（A）=0.15mol•L-1•min-1
    （3）B在5min末的浓度是1.25mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有周期表中部分元素的性质或原子结构如表：
    元素编号原子结构或元素性质
    X单质在常温下为黄绿色气体，水溶液具有漂白性
    Y短周期主族元素中原子半径最大
    Z常见的金属，既能与强酸反应又能与强碱反应
    M最高正价与最低负价代数和为4
    NN是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄
    有三种氧化物，其中一种氧化物具有磁性
    （1）Y在元素周期表中的位置第三周期IA族；Y与氧原子个数1：1的化合物的电子式；
    （2）写出Z单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑（或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）；
    （3）X单质的水溶液与M的常见氧化物可用作漂白剂，写出两者之间反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    （4）请写出判断Y、Z金属性强弱的一个事实氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝碱性．
    （5）在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含M的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是：先出现沉淀，然后沉淀溶解．
    （6）已知：298K时固体Z在氧气中燃烧生成1mol Z2O3固体时，放出热量1676.2kJ；固体N在氧气中燃烧生成1mol N3O4固体时，放出热量1118.4kJ．请写出298K时，由Z单质与N3O4反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-3349.6KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    （1）将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
    （2）若改在容器中加入1.0mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a=1.0mol．SO2的平衡转化率为60%．
    （3）平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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