50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热. (1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 , (2)大烧杯上若不盖硬纸板.求得的中和热数值 (填“偏大 . “偏小 .“无影响 ) (3)如下图所示.仪器A的名称是 ,在实验过程中.如果不把温度计上的酸用水冲洗干� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是；

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）

(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”)，

所求中和热（填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式；

【答案】

（1）保温防止热量损失。（2）偏小（3）环形玻璃棒；△H＞-57.3KJ/mol

（4）不相等、相等（5）偏小

（6）1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=-57.3KJ/mol

【解析】（1）在实验中应该尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温防止热量损失。

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，则会造成热量的损失，测定结果偏低。

（3）根据仪器的结构可知，应该是是环形玻璃棒。由于酸能和氢氧化钠反应放出热量，所以造成氢氧化钠溶液的起始温度高，因此导致最终放出的热量偏少，则△H＞-57.3KJ/mol。

（4）改变酸和碱的用量，反应中放出的热量会变化，但反应热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H₂O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。

（5）氨水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以测得的中和热的数值偏小。

（6）根据中和热的概念可知，热化学方程式为1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=-57.3KJ/mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

减少实验过程中的热量损失

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将

偏小

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

相等

　　（填“相等”或“不相等”），简述理由

因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH₂O放出的热量，与酸碱的用量无关；

．
（5）实验中改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热

不相等

（填“相等”或“不相等”），简述理由：

浓硫酸稀释要放出热量；

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

．
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将

偏小

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验．
某学校化学课外小组用0.2000mol?L^-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题．
①滴定过程中，眼睛应注视

锥形瓶内溶液颜色的变化

．
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是

便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差

．
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

0.4000

mol?L^-1．（保留四位有效数字）

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
a．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

偏高

．
b．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

偏高

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用50mL 0.50mol?L^-1盐酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是

Cu传热快，热量损失大

．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：

提高装置的保温效果

．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=

-56.8 kJ?mol^-1

[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）^-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

ABDF

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用如图装置做中和热的测定实验
实验步骤：①组装仪器②分别量取50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t₁．③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度．④重复实验三次，取终止温度平均值为t₂．⑤计算
回答下列问题：
（1）如图装置缺乏的仪器是：

温度计

（2）误差分析：（填偏大偏小无影响）
①未及时测出最高温度，其值

偏小

②用环形铜丝代替环形玻璃棒

偏小

（3）为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？

使盐酸充分反应

（4）泡沫塑料的作用是：

防止反应放出的热量散失

（5）如果中和后的溶液的比热容为ckJ/（g?℃），假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：△H=

-4000ckJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（　　）

A、实验过程中没有热量损失

B、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

C、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D、若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等

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