配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,可造成所配溶液浓度偏高的是()
A. 所用NaOH已吸潮
B. 向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.
专题: 物质的量浓度和溶解度专题.
分析: 由公式c=可以看出,若溶质量偏大,将导致溶质物质的量浓度偏大;若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高,针对每项操作分析,将导致溶质或溶剂的质量如何改变,最后作出正确判断.
解答: 解:A、所用NaOH已经潮解,说明该溶液的溶质NaOH质量偏小,则所配溶液的浓度偏低,故A错误;
B、向容量瓶中加水未到刻度线,说明本溶液中的溶剂是体积偏小,则所配置的溶液的浓度偏高,故B正确;
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里,说明该溶液的溶质NaOH质量偏小,则所配溶液的浓度偏低,故C错误;
D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏低,故D错误.
故选B.
点评: 本题以溶液配制为载体,考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题,解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变,再结合溶质质量分数的计算公式,最后作出正确判断.
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离An+、Bn﹣、Cm﹣具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是()
A. a>b>c B. a>c>b C. a=b+m﹣n D. a=c﹣n﹣m
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科目:高中化学 来源: 题型:
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A. 1mol Na2O2与水反应时,转移电子的数目为2NA
B. 标准状况下,22.4L水中含有水分子的数目为NA
C. 14g N2中含有电子的数目为7NA
D. 数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4
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科目:高中化学 来源: 题型:
某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣,则SO42﹣为()
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
肼(N2H4)﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液.电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O.下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是()
A. 电池工作时,负极附近溶液的碱性增强
B. 正极的电极反应式是:O2+4H++4e﹣=2H2O
C. 负极的电极反应式是:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑
D. 溶液中阴离子向正极移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应的离子方程式不正确的是()
A. 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. Fe跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
C. 澄清石灰水跟稀盐酸:H++OH﹣=H2O
D. 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑
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