大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq) (aq),其平衡常数表达式为________。
(2)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH,结果见图2和下表。
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是______________________________。
②图1中的A为________。由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是_________。
③第2组实验进行18 s后,浓度下降。导致下降的直接原因有________。
A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加
(3)据图2,计算3~18 s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
26.(1) (2)①反应中H+被消耗,生成水。 ②Fe2+ ,Fe3+ 能氧化I—,提高其转化速率。③B.D (3) 5.5×10-4 mol/(L.s)
【解析】
试题分析:依据平衡常数的定义I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)的平衡常数表达式为:。
(2)①该反应消耗H+,随反应进行c(H+)浓度降低,pH升高,方程式为:2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)=I2(aq)+O2(g)+H2O(l);②根据2Fe3++2Ⅰ-=Ⅰ2+2Fe2+,使平衡向c(I-)减小的方向移动,显著提高Ⅰ-的转化率,可知A为Fe2+,答案为:Fe2+;Fe3+ 能氧化I—,提高其转化速率。③c(Fe3+)增加,发生反应:2Fe3++2Ⅰ-=Ⅰ2+2Fe2+,c(I-)减小平衡逆向移动;故c(Fe3+)增加,c(I-)减小都会使c(I3-)急剧减小,答案为:BD;
(3)3~18s内,v(I3-)=(11.8X10-3-3.5X10-3)/15=5.5×10-4mol/(L?S),答案为:5.5×10-4mol/(L?S).
考点:考查化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡。
科目:高中化学 来源:2015届湖北省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述,下列说法不正确的是
A.检验试样时,不能将检测试剂一次加入全部待检测试样中
B.在能源丰富而淡水短缺的国家,常利用蒸馏法大规模淡化海水
C.按照分散质或分散剂状态的不同,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种
D.在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于实验操作的说法正确的是( )
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
维生素k4是核酸的组成成分,在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是
①维生素k4的分子式为C14H14O4;
②维生素k4分子中含有2种官能团
③在酸性条件下水解,有机产物有2种;
④分子中一定共平面的碳原子数为11
⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成;
⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应,消耗NaOH的物质的量为4 mol
A.①②③ B.③④⑥ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届海南省高三第四次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1的平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)??FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
温度(T) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
(1)从上表可推断,反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)? CO(g)+H2O(g) ΔH=Q的平衡常数为K3。
Ⅰ.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=___ _____;可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有________。
A.缩小容器体积 B.降低温度
C.使用合适的催化剂 D.设法减少CO的量
E.升高温度
Ⅱ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届海南省高三第四次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
如下图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应:A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。
(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则 曲线表示无催化剂时的情况,速率:a b(填:大于、小于或等于)
(2)若乙图表示反应达到平衡后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况,则 曲线表示恒温恒容的情况,此时该恒温恒容中C% (填:变大、变小或不变)
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 反应(填:放热、吸热),计量数x的值是 ;
(4)丁图表示在某固定容器的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随着温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁图的纵坐标可以是 ,[填:①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)];升温平衡移动的方向为 。(填:左移或右移)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届海南省高三第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A.a~d溶液的pH:a<b<c<d
B.a~d溶液的导电能力:a<b<c<d
C.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等
D.c处溶液和d处溶液均呈碱性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届浙江省协作体高三第一次适应性测试理科综合化学卷(解析版) 题型:填空题
(14分)黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜,冶炼原理为:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。
(1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等,请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题:
仅限选择的试剂有:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①应选用试剂为 。
②有关的实验现象为 。
(2)据报道,有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下,酸性溶液中,将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。利用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O):
①操作a的名称是 ,操作b的操作方法是 。
②检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是 ,证明Fe3+已被除尽的现象是 。
③在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案的化学方程式:
方案一: ; 方案二: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),则下列说法正确的是
容器 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 |
|
|
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A、该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com