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    下列对实验现象的描述中错误的是

    A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

    B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色

    C．等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

    D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：A、加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故A错误；B、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；C、温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，故C正确；D、该反应是一条自催化反应，即反应生成的锰离子可以作为催化剂。所以开始加入草酸溶液时，随着草酸的不断滴入，锰离子浓度增大，反应速率增大，即褪色和生成气体速度越快，故D正确。

    考点：化学平衡的影响因素

     

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    下列对实验现象的描述中错误的是（　　）
    A、向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅B、向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色C、等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快D、酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对实验现象的描述，错误的是（　　）
    A、硝酸银溶液中滴入氯水，产生白色沉淀B、氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，颜色变为红色C、加热碳酸钠固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D、二氧化硫气体通入品红溶液，红色褪去，加热后溶液变红色

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