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    6．下列表示正确的是（　　）
    A．羟基的电子式B．二氧化硅的结构式 O=Si=O
    C．NH3的球棍模型D．X=11，图表示钠原子的结构示意图

    分析 A．羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对；
    B．二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在硅氧双键；
    C．氨气为三角锥的空间构型，选项中为比例模型；
    D．钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，最外层上有1个电子．

    解答 解；A．羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对，所以羟基的电子式是，故A正确；
    B．由于二氧化硅为原子晶体，1个硅原子形成4个硅氧键，1个氧原子形成2个硅氧键，所以二氧化硅中不存在硅氧双键，故B错误；
    C．氨气为三角锥的空间构型，故氨气的球棍模型为，故C错误；
    D．钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查常用化学用语，涉及电子式、结构示意图、结构式、球棍模型等，题目难度不大，注意羟基为中性原子团．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（　　）
    A．CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl         加聚反应
    B．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH     取代反应
    C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr   加成反应
    D．+HNO3$→_{50～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O         取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示实验方案无法达到预期实验目的是（　　）
    A．
    用图制备Fe（OH）2    		B．
    用图制备少量Cl2
    C．
    用图制备并收集O2    		D．
    用图比较S、C、Si的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    若某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
    t/min0.001.002.003.004.005.00
    c（N2O5）/（mo•L-1）1.000.710.500.350.250.17
    反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0=1.975；1.00min～3.00min内，O2的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1．从表中可知化学反应速率变化规律是随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少．
    ①该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）．
    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
    a．容器中压强不再变化        b．NO2和O2的体积比保持不变
    c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）     d．混合气体的密度保持不变
    （3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用 CH3C≡CH 合成 CH2═C（CH3）COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（　　）
    A．CO2 和 H2OB．CO 和 CH3OHC．CH3OH 和 H2D．H2 和 CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，含有极性键的离子化合物（　　）
    A．HClB．KOHC．CaCl2D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学欲用图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为a cm．下列说法正确的是（　　）
    A．电流表指针不会发生偏转B．除去锌镀层的铁片为负极
    C．负极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+D．锌镀层反应完毕后电流计指针归零

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知有如下反应：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．请以乙烯，空气，水为主要原料，写出合成乙酸乙酯的化学方程式．
    （1）CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    （2）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）2CH3CHO+O2→2CH3COOH
    （4）CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（　　）
    A．当n=2时，物质A、B的转化率之比为1：2
    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（1+n）：（l+n-$\frac{a}{2}$）
    C．当v （A）正=2v （C）逆时，可断定反应达到平衡
    D．容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态

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