Question

（2010?信阳二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法不正确的是（　　）

A．YW₃水溶液蒸干可得YW₃固体

B．原子半径：Y＞Z＞W

C．XW₂熔点为-107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW₂为分子晶体

D．ZW₂分子结构为，说明ZW₂是极性分子

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，
A．AlCl₃水溶液中存在平衡AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加热蒸干中HCl挥发，促进水解彻底进行，蒸干得到Al（OH）₃固体，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Al＞S＞Cl，故B正确；
C．BeCl₂熔点为-107℃，沸点为12.5℃，熔沸点较低，说明固态BeCl₂为分子晶体，故C正确；
D．SCl₂分子结构为，为V型结构，分子中正负电荷重心不重合，说明SCl₂是极性分子，故D正确，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及盐类水解、原子半径比较、晶体类型与性质、分子结构与性质，难度不大，注意基础知识的理解掌握．