Question

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

• A、K（HF）=7.2×10^-4
• B、K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）
• C、根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱
• D、相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF知，这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO₂＞HCN，则HF、HNO₂、HCN对应的电离平衡常数分别是：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10，据此分析解答．

解答： 解：酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF知，这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO₂＞HCN，则HF、HNO₂、HCN对应的电离平衡常数分别是：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10，
A．通过以上分析知，K（HF）=7.2×10^-4，故A正确；
B．通过以上分析知，K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故B正确；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱，故C正确；
D．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，则同一物质的电离平衡常数相等，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的强弱与电离平衡常数的关系、强酸能够制取弱酸即可解答，易错选项是D，注意：电离平衡常数只与温度有关，与电解质溶液浓度无关，为易错点．