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    （ ）下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有

    A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2

    C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

    实验编号

    实验目的

    T/℃

    NO初始浓度

    mol/L

    CO初始浓度

    mol/L

    同种催化剂的比表面积m2/g

    Ⅰ

    为以下实验作参照

    280

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    80

    Ⅱ

    6.50×10-3

    120

    Ⅲ

    探究温度对尾气转化速率的影响

    360

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    80

    【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；

    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

    （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3

    （1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为 ；

    A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s

    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；

    A．v(H2）＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2）＝0.1 mol·L－1·min－1

    C．v(NH3）＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2）＝0.002mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物的命名正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

    A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe

    C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市高一下期中化学A卷（解析版） 题型：选择题

    （ ）现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是

    元素

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    ⑪

    原子半径

    (10－10m)

    －

    0.37

    0.74

    0.75

    0.77

    0.82

    0.99

    1.10

    1.52

    1.60

    1.86

    最高或最低化合价

    0

    ＋1

    ＋5

    ＋4

    ＋3

    ＋7

    ＋5

    ＋1

    ＋2

    ＋1

    －2

    －3

    －4

    －1

    －3

    A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键

    B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族

    C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强

    D．⑥原子结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市高一下期中化学A卷（解析版） 题型：选择题

    （ ）向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是

    A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol

    C．等于0.45mol D．小于0.45mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市高一下期中化学A卷（解析版） 题型：选择题

    （ ）下列试剂保存或盛放方法正确的是

    A．浓硝酸盛放在铜质器皿中

    B．稀硝酸盛放在铁质器皿中

    C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

    D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在以下的分子或离子的立体构型不是三角锥形的是

    A．NF3 B．CH

    C．SO3 D．H3O＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是

    错误

    原因分析及改正

    A

    FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：

    2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-

    还原性强弱：Fe2+>Br-；

    改正：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。

    B

    除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气

    “饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气。

    C

    用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点。

    指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点。

    D

    双原子分子一定是非极性分子

    双原子分子有可能为单质或化合物分子；

    改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。

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