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某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成,通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连),通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色,则下列推断正确的是(   )
A.原气体中一定有NO和O2
B.原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO
C.原气体中一定没有CO
D.原气体中一定没有HCl、Br2、O2
D
题中给出无色气体,可以排除Br2的存在,通过浓硫酸体积减少,可以得出无色气体中存在NH3,进而排除HCl的存在,又通过Na2O2有红棕色气体生成,可以得出NO、CO2的存在,从而排除O2的存在,所以一定存在的是NH3、NO、CO2,一定不存在的是HCl、Br2、O2,不能确定的是CO
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下述实验设计能够达到目的的是(  )
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN
溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3
将CO2通入Na2SiO3溶液中
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是
A.在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-
B.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+
C.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-
D.用洁净的铂丝蘸取未知物质,放在无色火焰上灼烧,其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验装置正确的是  (  )。
A.用图甲所示装置收集SO2气体
B.用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C.用图丙所示装置从食盐水中提取NaCl
D.用图丁所示装置制取并收集O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源,实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素,实验过程如下:

(1)碱浸泡过程中,铝被溶解的离子方程式为__________________________
(2)滤液A中加入草酸铵溶液,使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中CoC2O4·2H2O的热分解失重数据见下表,请补充完整表中的热分解方程式。
序号
温度范围/℃
热分解方程式
固体失重率

120~220
 
19.67%

280~310
 
56.10%
 
(3)过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:_____________________________________________________________
(4)最终所得的FeCl3溶液可作净水剂,试结合离子方程式解释其净水原理________________________________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某铜矿石中铜元素含量较低,且含有铁、镁、钙等杂质。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜:

(1)操作Ⅰ为________。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集铜元素。
(3)小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应,制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异,查阅资料表明,可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3,Cu4(OH)6SO4均难溶于水,可溶于酸;分解温度依次为80 ℃、200 ℃、300 ℃。
设计实验检验悬浊液成分,完成表中内容。
限选试剂:2  mol·L1盐酸、1 mol·L1 H2SO4、0.1 mol·L1 NaOH溶液、0.1 mol·L1 BaCl2溶液、蒸馏水。仪器和用品自选。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量悬浊液,过滤,充分洗涤后,取滤渣于试管中,______________________
____________,说明悬浊液中混有Cu4(OH)6SO4
步骤2:另取少量悬浊液于试管中,____________________
____________,说明悬浊液中混有Cu(OH)2
 
(4)上述实验需要100 mL 0.5  mol·L1的CuSO4溶液,配制时需称取________g CuSO4·5H2O(相对分子质量:250)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl,遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
 
请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为            。 
(2)B中所装试剂是     ,E中冷水的作用是        ,F中碱石灰的作用是          。 
(3)实验时,检查装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通入干燥CO2的作用是            。通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的方法是                   。 
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过     (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入足量稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,一定有SO42-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可做有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:①配制混酸:组装如下图反应装置。

取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀。
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
已知(1)

(2)可能用到的有关数据列表如下
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度(20 ℃) / g·cm-3
溶解性

5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
1,3-二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
浓硝酸

83
1.4
易溶于水
浓硫酸

338
1.84
易溶于水
 
请回答下列问题:
(1)配置混酸应先在烧杯中先加入                 
(2)恒压滴液漏斗的优点是                                   
(3)实验装置中长玻璃管可用         代替(填仪器名称)。
(4)反应结束后产品在液体的       层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作方法为           
(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?                         
(6)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入       除去水,然后蒸馏,

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