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    【题目】下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）

    A. 制备并观察颜色

    B. 比较、热稳定性

    C. 铝热法制备少量铁单质

    D. 排水法收集氢气

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A项、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，应将胶头滴管插入液面下，防止空气中氧气进入溶液氧化产生的氢氧化亚铁，故A错误；

    B项、较高温度下碳酸钠受热不分解，较低温度下碳酸氢钠受热分解，则比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性时，直接加热的大试管中应盛放碳酸钠，间接加热的小试管中盛放碳酸氢钠，故B错误；

    C项、铝具有较强的还原性，高温下能与氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁，故C正确；

    D项、排水法收集氢气时，氢气应从短管通入，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的工业流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水，②RH为有机物(难电离)

    (1)滤渣I的主要成分是_____________(填化学式) ，写出两种能提高酸浸速率的措施_____________ 、 ___________。

    (2) 操作①用到的主要仪器有___________________。

    (3) H2O2是种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式________________________________________。

    (4)加入氧化钴的目的是______________________________。

    (5)加入(NH4)2C2O4反应得到草酸钴晶体的离子方程式________________________________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是__________________________________________。

    (6)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-) ，测定溶液中C2O42-的浓度， KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果___________(填“偏高”、“偏低“或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液490mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    (1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。

    (2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

    A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶液

    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    (3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。

    (4)报据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（ ）

    A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成

    C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青铜（Cu-Zn）是我国最早大量使用的合金，其中锌是现代工业上常用金属。某废催化剂含58.2%的SiO2（不溶于水和稀酸）、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS（不溶于水但溶于稀酸）和12.8%的CuS（不溶于水也不溶于稀酸）。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，以稀硫酸和H2O2为试剂，回收其中的锌和铜。

    （1）第一次浸出时发生的反应化学方程式是__________。

    （2）滤渣2是__，第二次浸出发生的反应离子方程式是________。

    （3）从滤液1、滤液2中分别得到粗ZnSO4·7H2O、粗CuSO4·5H2O的操作均是____、过滤、洗涤、干燥。

    （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250 g·mol–1）,则铜的回收率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

    [查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

    （1）仪器X的名称是________________；

    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)；

    a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液

    b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

    c．读数、记录

    d．查漏、清洗

    e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol，

    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________；

    （5）装置B内溶液吸收的气体是____________；

    （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    ⅰ、下图所示的物质分类方法名称是________。

    ⅱ、以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学式

    ①HCl

    ② __

    ③ __

    ④ Ba(OH)2

    ⑤ Na2CO3

    ⑥ ___

    ⑦ CO2

    ⑧ H2O

    ⅲ、 写出⑦通入到过量的④溶液中的离子方程式：_________。

    ⅳ、 实验室检验气态⑧的方法是___________。

    （2）某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、OH－、HCO3－、NO3－，哪种离子能大量存在于此溶液中。

    ⅰ、 生成Al3+时，原无色透明溶液能够大量存在的离子有_______。

    ⅱ、生成AlO2－时，原无色透明溶液能够大量存在的离子有_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是

    A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是

    容器

    编号

    容器类型

    起始物质的量 / mol

    平衡时SO3的物质的量 / mol

    SO2

    O2

    SO3

    I

    恒温恒容

    2

    1

    0

    1.8

    II

    恒温恒压

    2

    1

    0

    a

    III

    绝热恒容

    0

    0

    2

    b

    A. 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率

    B. 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数

    C. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8

    D. 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆

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