Question

13．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等离子中的全部或几种．现进行下列连续操作来检验它们是否存在：
①用洁净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，火焰呈黄色；
②溶液中加入足量的稀盐酸，无气体放出，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，产生白色沉淀，滤去沉淀；
③往上一步所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根据以上叙述回答下列各小题：
（1）为了确定NH₄⁺是否存在，应补充的操作是：加入足量NaOH溶液，加热，看是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，．
（2）原混合溶液中一定存在的离子是Na⁺、SO₄^2-；一定不存在的离子有CO₃^2-．
（3）操作③的目的是检验Cl^-离子，实际不能达此目的，原因是实验②溶液中加入足量的稀盐酸，过量盐酸含有氯离子，会干扰检验，所以原来的溶液中氯离子是否存在无法判断．

Answer 1

分析 ①用洁净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠离子；
②溶液中加入足量的稀盐酸，无气体放出，一定没有CO₃^2-，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，产生白色沉淀，一定含有SO₄^2-；
③往上一步所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，沉淀是氯化银，但是前边加入的过量盐酸含有氯离子，所以原来的溶液中氯离子是否存在无法判断，据此回答该题．

解答 解：①用洁净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠离子；
②溶液中加入足量的稀盐酸，无气体放出，一定没有CO₃^2-，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，产生白色沉淀，一定含有SO₄^2-；
③往上一步所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，沉淀是氯化银，但是前边加入的过量盐酸含有氯离子，所以原来的溶液中氯离子是否存在无法判断，
综上，溶液中一定存在：Na⁺、SO₄^2-，一定不存在CO₃^2-，其余离子无法判断．
（1）铵盐可以和强碱加热下反应产生氨气，为了确定NH₄⁺是否存在，应补充的操作是：加入足量NaOH溶液，加热，看是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故答案为：加入足量NaOH溶液，加热，看是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（2）溶液中一定存在：Na⁺、SO₄^2-，一定不存在CO₃^2-，故答案为：Na⁺、SO₄^2-；CO₃^2-；
（3）操作③的目的是检验氯离子，但是实验②溶液中加入足量的稀盐酸，过量盐酸含有氯离子，会干扰检验，所以原来的溶液中氯离子是否存在无法判断，故答案为：Cl^-；验②溶液中加入足量的稀盐酸，过量盐酸含有氯离子，会干扰检验，所以原来的溶液中氯离子是否存在无法判断．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法．