下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数.从而使反应速率增大B．Li.Be.B三种元素的第一电离能(I1)差别不大.而I2差别很大.则三种原子中最难失去第二个电子的是BeC．液氯溶于水后能导电.因此液氯是电解质D．固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
	B．	Li、Be、B三种元素的第一电离能（I₁）差别不大，而I₂差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
	C．	液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质
	D．	固体NH₅的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑

分析 A．增大反应物浓度，活化分子百分数不变；
B．Be最外层为饱和状态，难以失去电子；
C．电解质为化合物；
D．固体NH₅的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，为氢化铵．

解答解：A．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但可增大单位体积的活化分子数目，故A错误；
B．Li原子第二电离能为失去1s能级电子，而Be、B原子第二电离能为失去2s能级电子，2s能级电子能量较高，Li原子第二电离能最高，故三种原子中最难失去第二个电子的是Li，故B错误；
C．电解质为化合物，而氯气为单质，故C错误；
D．固体NH₅的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，为氢化铵，则与水发生氧化还原反应，反应的化学方程式为NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑，故D正确．
故选D．

点评本题考查较为综合，涉及化学反应速率以及原子结构与元素周期率知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，易错点为B，注意把握核外电子排布、电离能、原子结构与性质关系等，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为2.0×10^-5 mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3 mol•L^-1．（已知Ag₂ CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）．
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

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